某温度.压强下.将一定量反应物通入密闭容器进行反应:SiCl4(g)+2H2,△H=+QkJ/mol.下列叙述正确的是( ) A.反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol.则达平衡时.吸收热量为Q kJC.若单位时间内生成x molHCl的同时.生成x molH2.则反应达到平衡状态D.使用过量的H2或升高温度都� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）

A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B、若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C、若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH₂，则反应达到平衡状态

D、使用过量的H₂或升高温度都可以提高SiCl₄的转化率

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：由方程式可知，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，且正反应吸热，则升高温度、减小压强或增加反应物可使平衡向正反应方向移动，结合反应的可逆性的特点解答该题．

解答： 解：A．增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl₄的转化率的转化率减小，故A错误；
B．反应为可逆反应，不可能完全转化，则若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量小于Q kJ，故B错误；
C．根据计量数关系可知，若单位时间内生成2x molHCl的同时，生成x molH₂，则反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，且正反应吸热，则使用过量的H₂或升高温度都可以提高SiCl₄的转化率，故D正确．
故选D．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握反应方程式的特点解答该题，易错点为B，注意反应为可逆反应的特点，难度中等．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

在硫酸工业中，SO₂转化为SO₃是一个关键步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（ g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=

．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下列反应：2SO₂（g）+O（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是_

（填字母）．
A、保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C、保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25molO₂
D、保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E、保持容器体积不变，升高混合气体温度
F、移动活塞压缩气体
（3）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图1中，正确的是

（4）SO₂有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表现

性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为

（已知KMnO₄酸性条件下的还原产物为Mn²⁺）．
（5）某人设想以图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式为

．检验S0₄^2-的具体操作为

．

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A、B、C、D四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一种，阴离子可能分别是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种．
①若把四种盐分别溶解于水中，只有C盐溶液呈蓝色．
②若向①的溶液中分别加入盐酸，则B溶液中产生沉淀；D溶液中产生无色气体．
（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A、

C、

（2）写出B和盐酸反应的离子方程式：

写出A和D反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设n_A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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C、常温常压下，22.4LCCl₄含有n_A个CCl₄分子

D、1molFe²⁺与足量H₂O₂溶液反应，转移2n_A个电子

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