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    在标准状况下，将2.8克铁和2.3克钠分别与100ml 1mol/L的盐酸反应，则放出H2的体积是（　　）
    A、铁和钠一样多B、铁的多
    C、钠的多D、无法比较
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：Fe元素盐酸发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，计算Fe、HCl的物质的量，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的物质的量；
    Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据关系式2Na～H2↑，计算生成氢气的物质的量，
    相同条件下，体积之比等于物质的量之比，据此判断．
    解答： 解：2.8克铁的物质的量=
    2.8g
    56g/mol
    =0.05mol，2.3克钠的物质的量=
    2.3g
    23g/mol
    =0.1mol，100ml 1mol/L的盐酸中n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，则：
          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    0.05mol  0.1mol    0.05mol
    Fe与HCl恰好反应，生成氢气0.05mol，
    Na与盐酸反应，2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，盐酸不足，发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由关系式2Na～H2↑，可知生成氢气的物质的量为0.1mol×
    1
    2
    =0.05mol，
    相同条件下，体积之比等于物质的量之比，故二者生成氢气的体积相等，
    故选A．
    点评：本题考查根据方程式的计算，涉及过量计算，难度不大，注意Na与酸的反应，盐酸不足时Na与水反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成CO2的体积为8.96L（标准状况），生成H2O的质量为9.0克．
    （1）求该烃的分子式
    （2）写出该烃可能有的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）
    A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B、若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
    C、若单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，则反应达到平衡状态
    D、使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修 物质结构与性质】
    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大．
    已知：元素A的原子中没有成对电子．元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子，元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子．元素H的基态原子核外有6个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为
     
     （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为
     
    （填化学式），其原因是
     
    ．
    （3）元素B与C的气态氢化物在A2B中溶解性由大到小的顺序为
     
    （填化学式），其原因是
     
    ．
    （4）B、D两元素形成的阴离子BD
     
    2-
    3
    中的B的杂化类型为
     
    ，空间结构为
     
    ，与BD
     
    2-
    3
    互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为
     
    ．
    （5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中o键与π键的个数比为
     
    ，该分子的VSERR模型
     
    ．
    （6）元素H的基态原子的核外电子排布为
     
    ，在周期表中处于
     
     区．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有下列4个反应：
    ①SiO2+CaO
     高温 
    .
     
    CaSiO3 ②NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O
    ③H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O       ④AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
    试完成：
    （1）上述反应中属于置换反应的有
     
    ；属于复分解反应的有
     
    ；属于化合反应的有
     
    ；属于分解反应的有
     
    ．
    （2）属于氧化还原反应的是
     
    ，反应中被氧化的元素是
     
    ，氧化剂是
     
    ．
    （3）属于离子反应的是
     
    ，该反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是（　　）
    C
    CuO
    高温
    CO2
    H2O
    H2CO3
    Ca(OH)2
    CaCO3
    高温
    CO2．
    A、化合、置换、分解、复分解
    B、置换、复分解、化合、分解
    C、置换、化合、分解、复分解
    D、置换、化合、复分解、分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达不能通过化合反应得到的是（　　）
    A、FeSO4
    B、Fe（NO3） 2
    C、FeCl2
    D、Fe（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个反应中，在反应类型上与其他三个不同的是（　　）
    A、C与CuO
    B、Zn与HCl
    C、H2与CuO
    D、HCl与CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源，减少大气污染．已知制酒的方法有三种：
    ①在催化剂作用下乙烯与水反应
    ②CH3CH2Br+H2O
    NaOH
    △
    CH3H2OH+HBr
    ③（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O
    淀粉酶
    nC6H12O6（葡萄糖）
    C6H10O6（葡萄糖）
    酒化酶
    2C2H5OH+2O2↑
    （1）方法①反应的化学方程式为
     
    ．方法②的化学反应类型为
     
    ．
    （2）为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选哪一种方法生产工业酒精：（填序号）
     
    ，请简述理由：
     
    ．
    （3）乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与等强碱溶液反应生成无色溶液．汽油中因含乙硫醇（无色液体，NaOH微溶于水）使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去．
    ①用化学方法除去汽油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式
     
    ． 
    ②乙硫醇与乙酸在浓H2SO4和加热条件下可发生酯化反应，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    ③在120℃、1.01×105Pa时，将乙醇、乙硫醇的混合蒸气1L和氧气混合，充分燃烧5LO2后，恢复到原状况，混合气体体积变为6.6L，则混合蒸气中乙醇和乙硫醇蒸气的体积之比为
     
    ．

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