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    在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是
    A．上述反应的△H>0
    B．压强P1>P2>P3>P4
    C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1
    D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)
    A

    试题分析：A、由图可知随温度升高CH4的平衡转化率增大，即温度升高平衡正向移动，故反应为吸热反应△H>0，正确；B、由方程式可知压强增大平衡逆向进行，CH4的平衡转化率减小，故P4>P3>P2>P1，错误；
    C、    CO2 + CH42CO + 2H2
    始量    0.1    0.1     0    0
    转化量  0.08   0.08   0.16  0.16
    平衡量  0.02   0.02   0.16  0.16
    平衡常数为k=0.162×0.162÷（0.02×0.02）=1.6384
    错误；
    D、该点处甲烷的转化率低，平衡应正向移动，v(正)＞v(逆)，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
    （1）用CO合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容积为1L。的密闭容器中分别充入1molCO和2molH2，实验测得甲醇的物质的量和温度、时间的关系曲线如图所示。则该正反应的△H_______0（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是______。

    （2）利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
    ①常温常压下已知下列反应的能量变化如下图所示：

    由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为_______。
    ②为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2。和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，v(H2)="_______" ；该温度下的平衡常数数值K=______。能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任写一条）。

    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种。
    ①甲醇蒸汽重整法。主要反应为；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)设在容积为2.0L的密闭容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，体系压强为P1，在一定条件下达到平衡时，体系压强为P2，且P2/P1 =2.2，则该条件下CH3OH  的平衡转化率为______ 。
    ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2－ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O2)／n(CH3OH) =0.25时。CH3OH与O2发生的主要反应方程式为______ 。在制备H2：时最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根据下图示回答：
       
    （1）左图中温度t1℃     t2℃（填“高于”或“低于”）
    （2）该反应的正反应为       反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）右图中压强 p1         p2（填“＞”、“＜”、“=”）
    （4）反应式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g）  ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(    )
    A．图Ⅰ是增大压强的变化情况
    B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
    C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
    D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
    A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2
    C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
    D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中发生如下反应 X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是
    A．t2时加入了催化剂
    B．t3时减小了体系压强
    C．t5时升高了体系温度
    D．t2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/mol·L-1
    		0.44
    		0.6
    		0.6
     
    下列叙述中正确的是
    A．该反应的平衡常数表达式为K＝[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)
    B．此时正、逆反应速率的大小：υ正＜υ逆
    C．若经10min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝0.04mol/( L·min)
    D．0～10min内平均反应速率υ(CH3OH)＝1.6mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    —定条件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是
    A．升髙温度，v正变大，v逆变小
    B．恒温恒容,充入O2，O2的转化率升高
    C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动
    D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)  △H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是
    A．10min时，反应达到平衡
    B．达到平衡时N2O5的转化率为60%
    C．0～20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1
    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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