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    —定条件下，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是
    A．升髙温度，v正变大，v逆变小
    B．恒温恒容,充入O2，O2的转化率升高
    C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动
    D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
    D

    试题分析：A、升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，错误；B、通入氧气，平衡正向移动，SO2的转化率升高，O2的转化率降低，错误；C、恒压，充入氮气，体积增大，相当于压强减小，平衡逆向移动，错误；D、ρ=，m、V均不变，故密度不变，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从下列事实所得出的解释或结论正确的是
    选项
    		实验事实
    		解释或结论
    A
    		2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
    在室温下能自发进行
    		这是一个熵增的反应
    B
    		压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，
    颜色先变深后变浅
    		增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
    C
    		锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大
    		该反应是放热反应
    D
    		已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动
    		反应物的浓度一定降低
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是
    A．上述反应的△H>0
    B．压强P1>P2>P3>P4
    C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1
    D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率( υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是
    A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强
    B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂
    C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
    D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ·mol－1。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如右图所示（实线）。图中数据a（1，6）代表的意思是：在l min时H2的物质的量是6mol。

    ①下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______________。
    A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线Ⅰ对应的实验改变的条件是________，曲线Ⅱ对应的实验改变的条件是_________。
    （2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，等量的CO2和H2O(g)在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0~30 h内，CH4的平均生成速率v(Ⅰ)、v(Ⅱ)和v(Ⅲ)从大到小的顺序为                  。反应开始后的12小时内，在第___________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（   ）
    A．该反应为吸热反应
    B．工业上采用7MPa左右，250～300℃，是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果
    C．相同温度下，压强越大，乙烯的转化率越大，平衡常数越大
    D．给予足够的压强和适当的温度，可实现乙烯的转化率为 100%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3 + H2O  HCOOH + CH3OH – Q（Q>0）
    某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
    组分
    		物质的量/mol
    HCOOCH3
    		1.00
    H2O
    		1.99
    HCOOH
    		0.01
    CH3OH
    		0.52
     
     
    （1）上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。
    （2）计算15~20min范围内：甲酸甲酯的减少量为          mol，甲酸甲酯的平均反应速率为    mol/min；80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。
    （3）依据以上数据，推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因：         。
    （4）其他条件不变，提高温度为T2，在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将CO2转化为甲醇的原理为 CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH <0 。500 ℃时，在体积为1 L的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是
    A．曲线X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的浓度变化
    B．从反应开始到10min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L﹒min)
    C．平衡时H2的转化率为75%
    D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是 （   ）。
    A．研制高温下活性较大的催化剂
    B．寻求氮气的新来源
    C．研制低温下活性较大的催化剂
    D．研制耐高温和高压的新材料建造合成塔

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