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    【题目】已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列说法正确的是 ( )

    A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

    B.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

    C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    D.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    【答案】D

    【解析】

    A选项，升高温度正、逆反应速率都增大，故A错误；

    B选项，该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，减小压强有利于平衡向逆反应方向移动，故B错误；

    C选项，该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应方向移动，减小压强有利于平衡向正反应方向移动，故C错误；

    D选项，升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见、和价等价态。工业上以铬铁矿主要成分为，含有、等杂质为主要原料生产金属铬和重铬酸钠已知 是一种强氧化剂，其主要工艺流程如下：

    查阅资料得知：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为

    回答下列问题：

    工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。

    酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。

    固体E的主要成分是，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。

    已知含价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

    的化学性质与 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________用离子方程式表示；

    下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填选项序号；

    A 溶液 浓 酸性溶液 溶液

    上述流程中，每消耗转移，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。

    某厂废水中含的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 的化合价为，Fe的化合价依次为、。欲使1L该废水中的 完全转化为。理论上需要加入________。

    已知摩尔质量为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

    根据图象回答下列问题。

    (1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_____(填“A”或“B”)。

    (2)NH3·H2O的电离常数为_____。

    (3)当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用数字表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1)“滤渣Ⅰ”的化学式为__________；

    (2)提高“熔融”速率的措施有_____________________(写一条即可)；

    (3)用离子方程式表示通入过量CO2的主要目的是：________________________；

    (4)钨酸与氨水反应时控制温度为58℃，温度不宜太高，其原因是___________。

    (5)已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若该反应转移了8 mol电子，则生成的气体产物在标准状况下的体积为______L；

    (6)常温下，Ksp(CaWO4) =1×10-10。在钨酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生钨酸钙沉淀，当溶液中pCa=-1g c(Ca2+)=4，c(WO42-)=_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

    A.在pH=7的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

    B.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

    C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

    D.水电离产生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　　)

    A.石墨转变为金刚石是吸热反应

    B.白磷比红磷稳定

    C.S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

    D.CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直径大约为。下列说法不正确的是（ ）。

    A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共价键结合

    B.病毒不属于高分子化合物

    C.病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应

    D.病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

    ①如果加入蒸馏水，应加_________mL；

    ②如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

    （2）25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________（填“促进”、 “抑制”或“不影响”）。

    已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数（25 ℃）

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （3）25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_________。（填化学式）

    （4）25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na＋）________c（CH3COO－）（填“>”、“<”或“＝”）。

    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸锰广泛应用于医药、食品、农药、造纸等行业，如图是以软锰矿(主要成分是MnO2，还含有SiO2等杂质)和黄铁矿(FeS2)制取MnSO4H2O的流程图，已知Ksp(MnCO3)=2.2×10-11，气体常用作气体肥料。回答下列问题：

    (1)空气中高温焙烧发生反应的化学方程式为________．

    (2)气体的电子式为________。

    (3)操作a所用的主要玻璃仪器：________。

    (4)常温下，0.1mol/L碳酸氢铵溶液中微粒浓度分数与pH的关系如图所示，取一定量母液C加入NH4HCO3至其浓度为0.1mol/L可制得高性能强磁性材料MnCO3，该反应的离子方程式为________同时调pH=10.3，则溶液中c(Mn2+)=________．

    (5)硫酸锰是工业制备MnO2电极的活性原料，则用惰性电极电解酸性母液C制得MnO2的阳极电极反应式为________若电路中通过0.3mol电子时，理论上得到MnO2的质量为________g。

    (6)如图是MnSO4H2O的热重曲线，则850℃时固体化学式为________．700℃时发生反应的化学方程式是________．

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