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【题目】铬是一种银白色金属,化学性质稳定,在化合物中常见价等价态。工业上以铬铁矿主要成分为,含有等杂质为主要原料生产金属铬和重铬酸钠已知 是一种强氧化剂,其主要工艺流程如下:

查阅资料得知:常温下,不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将转化为

回答下列问题:

工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________

酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是_____________

固体E的主要成分是,根据如图分析操作a____________________________、洗涤、干燥。

已知含价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的

的化学性质与 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为________用离子方程式表示

下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填选项序号

A 溶液 酸性溶液 溶液

上述流程中,每消耗转移,则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________

某厂废水中含,某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料 的化合价为Fe的化合价依次为。欲使1L该废水中的 完全转化为。理论上需要加入________

已知摩尔质量为

【答案】 会氧化生成氯气,造成污染 蒸发结晶 趁热过滤

【解析】

根据流程:铬铁矿主要成分为,含有等杂质用过量的硫酸酸浸,不溶,过滤,固体A,溶液A为含有的酸性溶液,加入过量过氧化氢氧化,调节pH除去,溶液C含有,加入过量NaOH,在碱性条件下,能将转化为沉淀,滤液D含有,加入硫酸酸化得到含有的的溶液,蒸发结晶,趁热过滤、洗涤、干燥得到,以此解答此题。

根据上述分析可知:

利用铝热反应制取金属铬的化学方程式:

故答案为:

是一种强氧化剂,会氧化生成氯气,造成污染,故酸化滤液D时,不选用盐酸;

故答案为:会氧化生成氯气,造成污染;

由图2可知的溶解度随温度的升高而增大,而硫酸钠的温度随温度的升高而降低,所以采用蒸发结晶、趁热过滤的方法分离硫酸钠;

故答案为:蒸发结晶;趁热过滤;

的化学性质与相似,如果氢氧化钠过量会溶解,发生离子方程式为:

故答案为:

可以代替上述流程中溶液,需要具有还原性,能还原重铬酸根离子;

A.溶液中亚铁离子具有还原性,可以还原离子,但又引入新的杂质离子铁离子,故A不符合;

B.具有强氧化性,不能表现还原性,不能还原,故B不符合;

C.酸性是强氧化剂不能还原,故C不符合;

D.溶液中亚硫酸根离子具有还原性,可以还原,故D符合;

故答案为:D

每消耗转移,依据氧化还原反应电子守恒配平书写,,得到的氧化还原反应的离子方程式为

故答案为:

根据中,Cr5;故有,故质量为

故答案为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常见有机物间的转化关系如图所示(以下变化中,某些反应条件及产物未标明)。A是天然有机高分子化合物,D是一种重要的化工原料。在相同条件下,G蒸气密度是氢气的44倍。

(1)D中官能团的名称:______________________________________

(2)CE反应的化学方程式:________________________

(3)检验A转化过程中有B生成,先中和水解液,再需要加入的试剂是________________________________

(4)某烃X的相对分子质量是D、F之和,分子中碳与氢的质量之比是5∶1。下列说法正确的是________(填字母)。

A.X 不溶于水,与甲烷互为同系物

B.X性质稳定,高温下不会分解

C.X不存在含有3个甲基的同分异构体

D.X可能和溴水发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CoCl2可用于电镀,是一种性能优越的电池前驱材料,由含钴矿(Co元素主要以Co2O3CoO存在,还含有FeSiCuZnMnNiMgCa元素)制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下:

已知:①焦亚硫酸钠Na2S2O5,常做食品抗氧化剂。CaF2MgF2难溶于水。

CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110—120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分金属离子形成氢氧化物的pH见下表:

Co3+

Fe3+

Cu2+

Co2+

Fe2+

Zn2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀pH

0.3

2.7

5.5

7.2

7.6

7.6

8.3

9.6

完全沉淀pH

1.1

3.2

6.6

9.2

9.6

9.2

9.3

11.1

回答下列问题:

1)操作①的名称为_________NaClO3具有氧化性,其名称为__________________

2)浸取中加入Na2S2O5的作用是___________________________

3)滤液1中加入NaClO3/span>的作用是_______________________________________,相关的离子方程式为__________________________________________

4)加入Na2CO3溶液生成滤渣2的主要离子方程式为___________________________

5)滤渣3主要成分为________________________(写化学式)

滤液3经过多次萃取与反萃取制备CoCl2晶体

6)滤液3中加入萃取剂I,然后用稀盐酸反萃取的目的是_______________________

7)制备晶体CoCl2·6H2O,需在减压环境下烘干的原因是_________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在烧碱条件下发生水解反应,得到的硬脂酸是肥皂的主要成分

B.检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否水解的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀

C.向鸡蛋清溶液中加入浓NaOH溶液,可使蛋白质发生变性,从而失去生理功能

D.氨基酸分子中含羧基和氨基原子团,是高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/LNaOH溶液50mL0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:

1从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是__________,除此之外,装置中的一个明显错误是___________________________________

2为保证该实验成功该同学采取了许多措施,如图的碎纸条的作用在于_________

3若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO450mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比,所放出的热量_______(填相等”“不相等),若实验操作均正确,则所求中和热__________(填相等”“不相等

4倒入NaOH溶液的正确操作是:________。(从下列选出)

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

5)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:

温度

实验次数

起始温度t1

终止温度t2/

温度差平均值

(t2t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___________

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g·)。则中和热ΔH_________(提示:ΔH=,保留一位小数)

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)________

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

6如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应,反应放出的热____57.3 kJ(填大于小于等于)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】“海绵镍铝催化剂” 是一种多孔的镍铝合金,常用作有机催化剂。现以某粗镍(含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质)为原料制取该催化剂,主要流程如下:

己知:25℃时,以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据:

物质

CuS

Cu(OH)2

Ni(OH)2

NiS

Fe(OH)3

Ksp

6×10-36

3×10-19

pH

开始沉淀

4.7

7.2

1.9

沉淀完全

6.7

9.2

3.2

根据信息回答:

(1)步骤①常用热浓硫酸进行酸浸,写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________

(2)酸浸过程应控制酸的浓度、温度等条件,如图是镍的浸出率与温度的关系,温度高于100℃时,Ni2+浸出率降低的原因可能是______________

(3)滤液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+,步骤②的连续操作过程需要先分离出铁元素、铜元素,再制得镍硫化合物。为达到此目的,应先加NaOH将溶液调节至_______(填pH的取值范围);再加_______(选填最佳试剂的序号)。当溶液中Ni2+开始形成NiS时,c(Cu2+)_______。(忽略溶液体积变化)

A.硝酸 B.氨水 C. A12S3 D.H2S

(4)步骤③生成的Ni(CO)4中碳的化合价与KCN中碳的化合价相同,则Ni(CO)4中Ni的化合价为______;工业上也常用NaClO氧化NiSO4,将制得的NiOOH热分解后进行还原得到Ni。ClO-在碱性条件下氧化Ni2+生成NiOOH的离子方程式为_____________

(5)步骤⑥的目的是降低铝含量、获得多孔状的“海绵镍铝催化剂”,从而增强对氢气的吸附性,步骤⑥的离子方程式为___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]主要用作磷化剂;以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeOAl2O3SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图:

1)按照无机物命名规律,马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O的化学名称为___

2)步骤一中,MnO2SO2___还原。若SO2气体中混有空气,测得反应液中Mn2+SO42的浓度随反应时间t变化如图,科研人员认为Mn2+O2H2SO3反应起催化作用,其理由是__

3)滤渣X主要成分为___;步骤三调节pH时,最适宜加入的物质是__

A.过量稀盐酸 B.适量Na2CO3溶液

C.适量磷酸溶液 D.过量CaCO3

4)在沉锰过程中,应将Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中,如果颠倒试剂混合顺序会有Mn(OH)2生成,其原因是Na2CO3溶液具有较强__性;步骤五产生马日夫盐晶体的化学反应方程式为__

5Fe3+的萃取率与溶液的pH和接触时间之间的关系如图,据此分析,萃取的最佳条件为____

6)马日夫盐作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护作用的FeHPO4,马日夫盐显酸性的主要原因是__(用相关化学用语回答)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是(

A. KO2中只存在离子键

B. 晶体中与每个K距离最近的O26

C. 晶体中,所有原子之间都以离子键相结合

D. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1K1O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0,列说法正确的是 ( )

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

B.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间

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同步练习册答案