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【题目】下列说法正确的是

A.硬脂酸甘油酯在烧碱条件下发生水解反应,得到的硬脂酸是肥皂的主要成分

B.检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否水解的方法是:取适量水解液于试管中,加入少量新制悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀

C.向鸡蛋清溶液中加入浓NaOH溶液,可使蛋白质发生变性,从而失去生理功能

D.氨基酸分子中含羧基和氨基原子团,是高分子化合物

【答案】C

【解析】

A.硬脂酸甘油酯在烧碱条件下发生水解反应甘油与硬脂酸盐,硬脂酸盐是肥皂的主要成分,故A错误;

B.淀粉水解液含有硫酸,呈酸性,葡萄糖与氢氧化铜悬浊液需要在碱性条件下进行,检验是否水解的方法是:取适量水解液于试管中,加入NaOH至碱性,在加入少量新制悬浊液,加热,观察是否有砖红色沉淀,故B错误;

C.浓NaOH溶液可以使蛋白质变性,从而失去生理功能,故C正确;

D.氨基酸含有羧基与氨基,但氨基酸不是高分子化合物,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液,根据3次实验分别记录有关数据如表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol/L盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

则依据表中数据,该NaOH溶液的物质的量浓度为______

(2)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作可能使测定结果偏低的是______

A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

B.开始实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

C.滴定过程中,锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色,但又立即变为黄色,此时便停止滴定,记录读数

D.达到滴定终点时,仰视读数并记录

(3)准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用______(填仪器名称)

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【题目】一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是(

A.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

B.转化1可在人体内完成,该催化剂属于蛋白质

C.物质C和油脂类物质互为同系物

D.物质AB都属于电解质

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【题目】对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g),下列叙述正确的是(  )

A. 达到化学平衡时4v(O2)5v(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系:2v(NH3)3v(H2O)

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【题目】如图是ZnCu组成的原电池示意图,某小组做完该实验后,在读书卡片上记录如下,卡片上描述合理的是(

实验记录:

①导线中电流方向:Zn→Cu

Cu极上有气泡产生,发生还原反应

③锌片变薄

实验结论:

Zn为正极,Cu为负极

⑤正极反应式:Cu-2e-=Cu2+,发生氧化反应

H+Cu极移动,SO42-Zn极移动

A.②③⑥B.④⑤⑥

C.③④⑤D.①②③

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【题目】发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭,其中第3级火箭中的能源物质为液态H2和液态O2,发生的反应为2H2(g)O2(g)===2H2O(g)。下列说法不正确的是(  )

A. 化合反应都是放热反应

B. 2 mol气态H21 mol气态O2的总能量大于2 mol水蒸气的总能量

C. 断裂2 mol H—H键、1 mol O—O键吸收的总能量小于形成4 mol H—O键释放的总能量

D. 氢气燃烧过程中能量变化可用如图表示:

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【题目】铬是一种银白色金属,化学性质稳定,在化合物中常见价等价态。工业上以铬铁矿主要成分为,含有等杂质为主要原料生产金属铬和重铬酸钠已知 是一种强氧化剂,其主要工艺流程如下:

查阅资料得知:常温下,不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将转化为

回答下列问题:

工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________

酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是_____________

固体E的主要成分是,根据如图分析操作a____________________________、洗涤、干燥。

已知含价铬的污水会污染环境,电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的

的化学性质与 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为________用离子方程式表示

下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________填选项序号

A 溶液 酸性溶液 溶液

上述流程中,每消耗转移,则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________

某厂废水中含,某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料 的化合价为Fe的化合价依次为。欲使1L该废水中的 完全转化为。理论上需要加入________

已知摩尔质量为

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【题目】根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是(  )

A. PCl3 B. HCHO

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【题目】二硫化钨(WS2WS2W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4,还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)“滤渣Ⅰ的化学式为__________

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