Question

【题目】常温下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。

根据图象回答下列问题。

(1)表示NH3·H2O浓度变化的曲线是_____(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的电离常数为_____。

(3)当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___ mol·L－1(用数字表示)。

Answer 1

【答案】A 1.8×10—5(或10—4.74) 2×10—5－2×10－9

【解析】

(1)题干信息可知向100mL 0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，一水合氨浓度减小，据此分析；
(2)一水合氨电离平衡常数，平衡常数只随温度变化，取pH=9.26时的浓度计算，此时c（NH4+）=c（NH3H2O），据此分析；
(3)依据电荷守恒和物料守恒分析；

(1)常温下向100mL 0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,一水合氨浓度减小,表示NH3H2O浓度变化的曲线是A，

故答案为：A；

(2) NH3H2O的电离常数,平衡常数只随温度变化,取pH=9.26时的浓度计算,此时c（NH4+）=c（NH3H2O）,, ,故答案为：1.8×105或104.74；

(3)当加入盐酸体积为50mL时,此时溶液pH=9,溶液中存在等浓度的一水合氨、氯化铵,溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c(H+)=c(Cl)+c(OH)和物料守恒得到c（NH4+）+c(NH3·H2O)=2c(Cl),得到c（NH4+）-c(NH3·H2O)=2c(OH)2c(H+)=2×1052×109，

故答案为：2×1052×109。