Question

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）       五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————

（2）       X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）————

（3）       由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

               

其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式——；D的电子式——

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为——

由A转化为B的离子方程式——————

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。

Answer 1

（1）       根据短周期元素、X、Y元素的X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；推知X Y元素分别为H和C，Q与X同主族推知Q为Na元素，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O元素，R为Al元素。

原子半径大小顺序为Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ

（２）Ｃ和Ｈ形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是

Ｃ_２Ｈ_２

（３）C溶于水显酸性的气体只能是ＣＯ_２，Ｄ是淡黄色固体，只能是过氧化钠

，

①Ｂ为两性不溶物，Ａ　Ｂ均由三种元素组成，根据转化关系Ａ为ＮａＡｌＯ_２，

Ｂ为Ａｌ（ＯＨ）_３由Ａ转化为Ｂ的离子方程式AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al(OH)₃+HCO₃^-或

2 AlO₂^-+3 H₂O+CO₂=2 Al(OH)₃+CO₃^2-                

②A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性,A是Na₂CO₃，B是NaHCO₃.A显碱性的原因是CO₃^2-的水解。水解的离子方程式为CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓度的大小顺序为c(Na+) c(HCO₃^-) c(CO₃^2-) c(OH^-) c(H⁺),    碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成NaHCO₃，NaHCO₃和盐酸反应生成NaCL、H₂O、CO₂、若果溶质全是NaCl，由于有CO₂，溶液就显酸性，所以溶质是NaHCO₃、NaCl、CO₂。