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    下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)

    A．锌和盐酸制备氢气

    B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气

    C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳

    D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢


    【解析】　A中用水吸收H2中混有的HCl气体，然后用向下排气法收集H2是可行的。B中氯气应用饱和食盐水净化除去HCl，否则会溶解损耗Cl2，ρ(Cl2)>ρ(空)，应用向上排气法收集，且反应需要加热。C中CO2也不可用向下排气法收集。D中NaCl与浓硫酸反应制HCl需加热。HCl极易溶于水，且密度比空气大，故应用向上排气法收集且不能用水净化。

    【答案】　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

    A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

    B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

    C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

    D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

    M

    N

    X

    Y

    (1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

    (2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)

    (3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列排序正确的是(  )

    A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜H3COOH  

    B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH　

    C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN  

    D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）       五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）————————

    （2）       X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）————

    （3）       由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

                   

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式——；D的电子式——

    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为——

    由A转化为B的离子方程式——————

    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因——————————————————。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是——————————；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有————————————。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁铵

    [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；

    ①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵

    ⑥玻璃棒　⑦酒精灯

    (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________________________；

    (3)在步骤3中，“一系列操作”依次为____________、__________和过滤；

    (4)  本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是____________，可以观察到的现象是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ 　）

    　A． 自来水　B． 0.5mol·盐酸   C． 0.5mol·醋酸　D．0.5mol·氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(    )

      A．pH=0的溶液中：ClO－、Cu2+、SO、K+

      B．使pH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－

      C．能够和金属镁反应放出气体的溶液中：Na+、H+、SO、Cl－

      D．常温下，水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K+、Na+、HS－、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

    请回答下列问题：

    (1)下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生

    (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图所示：

    ①在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH＝________。

    ②12 g石墨与24 g氧气反应生成气体，该过程放出的热量为________。

    (3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

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