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    把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ 　）

    　A． 自来水　B． 0.5mol·盐酸   C． 0.5mol·醋酸　D．0.5mol·氯水


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表达正确的是

    A．HClO的电子式为

    B．H2S的电子式可表示为

    C．用电子式表示Na2O的形成过程为：

    D．MgCl2的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是

      A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

    B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

      C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

      D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图装置可以用来制取、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)

    A．锌和盐酸制备氢气

    B．二氧化锰与浓盐酸制备氯气

    C．碳酸钙和盐酸制备二氧化碳

    D．氯化钠和浓硫酸制备氯化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)         

    A．500 mL量筒                         B．10 mL量筒

    C．50 mL酸式滴定管             D．50 mL碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(    )

    A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂

    B．离子半径：W-﹥X+﹥Y3-

    C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W

    D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式正确的是 （ ）

    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

    B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为

    N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

    C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为

    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1

    D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为

    H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化需克服相同类型作用力的是

    A．碘和干冰的升华                           B．硅和C60的熔化

    C．氯化氢和氯化钾的溶解                     D．溴和汞的气化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    20℃时饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　)

    A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1

    B此溶液中KCl的质量分数为×100%

    C20℃，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液

    D将此溶液蒸发部分水再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3

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