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    下列变化需克服相同类型作用力的是

    A．碘和干冰的升华                           B．硅和C60的熔化

    C．氯化氢和氯化钾的溶解                     D．溴和汞的气化


    解析　A项变化克服的都是分子间作用力，正确，硅和C60的融化分别克服的是共价键，分子间作用力，B项错误，氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键，离子键，C项错误，溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力，金属键，D项错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性。回答下列问题：

    M

    N

    X

    Y

    (1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。

    (2)M、N、Y三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式)

    (3)气体分子(MN)2的电子式为________。(MN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ 　）

    　A． 自来水　B． 0.5mol·盐酸   C． 0.5mol·醋酸　D．0.5mol·氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(    )

      A．pH=0的溶液中：ClO－、Cu2+、SO、K+

      B．使pH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－

      C．能够和金属镁反应放出气体的溶液中：Na+、H+、SO、Cl－

      D．常温下，水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K+、Na+、HS－、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组为了探究“铁与水蒸气”的反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒高温下不与水和铁反应）．

    （1）如何检查该装置的气密性：                                                          

    （2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式                           

    （3）验证固体产物中铁元素的价态

    限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸馏水。

    在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1

    取反应后干燥的固体ag于试管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振荡，经固液分离、洗涤后，再向固体中滴加足量的            ，振荡溶解，过滤后将滤液配成250mL溶液，待用。

    步骤2

    取少量步骤1中滤液于试管中，                   

                                              

                                    

                                    

    步骤3

    取少量步骤1中滤液于试管中，                   

                                             

                                    

                                    

    步骤1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

    (1)硅主要以硅酸盐、____________等化合物的形式存在于地壳中。

    (2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。

    (3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________________________。

    (4)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/ (kJ·mol－1)

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)在硅酸盐中，SiO四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________，Si与O的原子数之比为__________，化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

    “神十”

    发射

    火箭

    燃料

    液氢

    (H2)

    ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)

    ΔH＝－482.6 kJ·mol－1

    奥运会

    火炬

    燃料

    丙烷

    (C3H8)

    ③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1

    ④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1

    A.571.6 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1

    B．241.3 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1

    C．285.8 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1

    D．285.8 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

    请回答下列问题：

    (1)下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填序号)。

    a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

    c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用

    d．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生

    (2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图所示：

    ①在通常状况下，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为ΔH＝________。

    ②12 g石墨与24 g氧气反应生成气体，该过程放出的热量为________。

    (3)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。

    回答下列问题：

    (1)M可发生的反应类型是________。

    a．取代反应　　　　　b．酯化反应

    c．缩聚反应           d．加成反应

    (2)C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是________________________________________________________________________。

    D在一定条件下反应生成高分子化合物G，G的结构简式是_____________________。

    (3)在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是________。

    (4)E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为___________________________________________________________________。

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