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    【题目】下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是

    ① ② ③ ④

    A. 它们表示四种不同的元素B. ①④表示的是阳离子

    C. ①③④表示的元素都是非金属元素D. ②表示的元素在化合物中通常显+2价

    【答案】D

    【解析】

    A．不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误；

    B．①质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故B错误；

    C．①③④粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故C错误；

    D．②表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显+2价，故D正确；

    故选D。

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    【题目】已知2H2O(g)=2 H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋496kJ·mol－1 。断开1 mol H—H键、O＝O键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开1 molO—H键需要吸收的热量为(　　)

    A. 462 kJB. 469 kJC. 362 kJD. 466.5 kJ

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    【题目】实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是(　　)

    A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117 g

    C.1 000 mL,117 gD.任意规格，111.2 g

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    【题目】（1）下列各组物质：

    A 金刚石与石墨；B 淀粉与纤维素；C 氕与氘；D 甲烷与戊烷； E 葡萄糖与果糖

    F与 G 与

    其中互为同位素 _____；（填编号．下同），互为同系物的是____，互为同分异构体的是______，是同一种物质的是________．

    （2）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_____；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为_____。

    （3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

    写出篮烷分子的化学式________；篮烷分子的一氯取代物的种数为______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．

    已知：H2C=CH﹣OH不稳定

    I ①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____， 由A生成B的化学方程式_____．

    II 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

    ②有关有机物的沸点见下表：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点(℃)

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    请回答：

    (1)浓硫酸的作用为_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式__________

    (2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________。

    (3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

    A 五氧化二磷 B 碱石灰

    C 无水硫酸钠 D 生石灰

    (4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是

    A. t1℃时，30gB物质溶解在50g水中形成80g溶液

    B. t2℃时，不能配成溶质质量分数相同的三种物质的饱和溶液

    C. 当A中混有少量C时，可采用冷却热饱和溶液法提纯A

    D. A、C两种物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，溶液的溶质质量分数相等

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    【题目】卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量SiO2。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，用于制备金属镁。

    请回答下列问题：

    （1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施是____________(任写一条)。

    （2）步骤②得到的X是___(填化学式)，能够分离得到沉淀的方法是_____

    （3）写出步骤④的化学方程式：_______

    （4）步骤①中溶解卤块的盐酸如果过量太多造成的影响是____

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    【题目】A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80％。

    A

    B

    C

    D

    （1）写出下列元素的名称：C____，D___。

    （2）画出B的原子结构示意图____。C在元素周期表中的位置是____。

    （3）B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____。写出A的最简单氢化物的电子式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500mL 1 mol/L的溶液。

    （1）小王同学选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，__________；________。

    （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是__________和 _________；

    （3）小王同学通过计算，用托盘天平称取________gCuSO4·5H2O。

    （4）物质的量浓度误差（填偏高、偏低、无影响）

    ①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将_________；

    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将___________；

    ③摇匀后以免低于刻度线，再加入少量水________。

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