[题目](1)下列各组物质:A 金刚石与石墨,B 淀粉与纤维素,C 氕与氘,D 甲烷与戊烷, E 葡萄糖与果糖F与 G 与其中互为同位素 ,.互为同系物的是 .互为同分异构体的是 .是同一种物质的是．(2)化合物A的结构简式为:.它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物.其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为: ,若A是由烯烃和H2通过加成反应得到.则该烯烃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）下列各组物质：

A 金刚石与石墨；B 淀粉与纤维素；C 氕与氘；D 甲烷与戊烷； E 葡萄糖与果糖

F与 G 与

其中互为同位素 _____；（填编号．下同），互为同系物的是____，互为同分异构体的是______，是同一种物质的是________．

（2）化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_____；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为_____。

（3）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：

写出篮烷分子的化学式________；篮烷分子的一氯取代物的种数为______种。

【答案】C D EF G CH3C(CH3)2C(CH3)2CH3CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3 C10H12 4种

【解析】

（1）A 金刚石与石墨为同素异形体；B 淀粉与纤维素不是同分异构体；C 氕与氘互为同位素；D 甲烷与戊烷互为同系物； E 葡萄糖与果糖为同分异构体；

F与互为同分异构体；G 与为同一物质；

（2）A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的，则同分异构体为对称结构，为2，2，3，3-四甲基丁烷，结构简式为CH3C(CH3)2C(CH3)2CH3；碳碳双键加成的特点为相邻碳原子上均含有一个氢原子，则烯烃可能为；

（3）篮烷分子的键线式，交点位置为C，且每个碳原子均含有4条键，不够的为氢原子，则分子式为C10H12；篮烷分子为对称结构如图有2条对称轴，一氯取代物有4种。

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【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

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【题目】银的冶炼有很多方法，在《天工开物》均有记载，而现代流行的“氰化法”，即用NaCN溶液浸出矿石中的银的方法是常用的方法。该方法具备诸多优点：银的回收率高、对游离态和化合态的银均能浸出、对能源消耗相对较少,生产工艺简便等，但银化物通常有毒。其炼制工艺简介如下：

(1)矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是_________。

(2)写出该工艺的一个明显的缺点____________。

(3)用NaCN浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是Ag2S)时，反应容器处于开口状态，产生的银以[Ag(CN)2]-形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反应的离子方程式________。

(4)银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不纯净，需要进一步纯化，从而获得纯净的银。其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼过程中，含有杂质的银作_______极（填“阴”或“阳”)，该电极上发生的主要反应式为_____。

(5)有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸溶解，通过精确调整溶液的pH来进行金属元素逐一分离，已知：

①溶解后的离子浓度如表:

	Zn2+	Cu2+	Ag+
物质的量浓度(mol/L)	0.001	0.002	0.5

②某些金属离子的氢氧化物Ksp如表:

	Zn2+	Cu2+	Ag+	……
Ksp	1.0×10-17	2.0×10-20	2.0×10-8

(已知lg2=0.3)，该设计方案 ______(填“可行”或“不可行”)，其原因是______________。

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【题目】硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。

(1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为晒单质的反应如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SO4(aq) △H2

H2SeO4(aq)+2SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，与硒还原率关系如图1。在A点之前，随着的增加，Se的还原率不断升高的原因是_____________。

(2)向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为 ______。

(3)制 PbSe 纳米管时还产生了副产物PbSeO3。己知：Ksp(PbSeO3)=3×l0-12， Ksp(PbSe)= 3×l0-38。为了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是______。

(4)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图2所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：Pb(OH)2—PbO2；Pb(OH)2—Pb； PbSe—Se； PbO2→Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为：PbSe-2e-+2OH-=Pb(OH)2+Se；则峰2对应的电极反应式为 ______。

(5)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol。按n(H2)：n(CO)=1：1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是 __________。

②T1 ℃时若向该容器中充入2.0 mol H2和2.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则M点对应条件下反应的平衡常数为 ______。

(6)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl 水解的反应为 CuCl(s) +H2O(1) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)，该反应的平衡常数 K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________。

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B. M2W2与足量的CO2完全反应，转移2mol电子时增重28g

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