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    近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质严重恶化．这再次敲响了我国水危机的警钟．太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、OH-、Ag+、Cl-、Cu2+、CO32-、SO42-．为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    ③用pH试纸测定污水的pH，溶液呈碱性．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
     
    ，肯定没有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     

    （2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态，则一定不含Fe3+、Cu2+；且Ba2+不能与CO32-、SO42-同时存在；Ag+不能和OH-、Cl-同时存在；
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则白色沉淀为硫酸钡，所以一定含Ba2+；
    ③用pH试纸测定污水的pH，则溶液显碱性，一定含OH-，以此来解答．
    解答： 解：①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态，则一定不含Fe3+；且Ba2+不能与CO32-、SO42-同时存在；
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，则白色沉淀为硫酸钡，所以一定含Ba2+，一定不存在CO32-、SO42-；
    ③用pH试纸测定污水的pH，则溶液显碱性，一定含OH-，一定不含Ag+；
    （1）由上述分析可知一定存在Ba2+、OH-，一定不存在：Fe3+、Ag+、Cu2+、CO32-、SO42-，不能确定是否含Cl-；
    故答案为：Ba2+、OH-，Fe3+、Ag+、Cu2+、CO32-、SO42-，Cl-；
    （2）不能确定是否含Cl-，检验时取少量溶液于试管中加几滴硝酸银溶液，若出现白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，则含Cl-，否则不含，
    故答案为：取少量溶液于试管中加几滴硝酸银溶液，若出现白色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解，则含Cl-，否则不含．
    点评：本题考查物质鉴别和检验方法的选择和应用，为高频考点，侧重常见离子检验的考查，注意试剂的选择、现象与结论的关系即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
    A、NaCl
    B、CuSO4
    C、盐酸
    D、豆浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

    已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1mol D与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）．
    ②
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）C中所含官能团的名称为
     
    ．
    （3）B→C反应类型为
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    A→B：
     
    ．
    D+E→W：
     
    ．
    （5）写出满足以下条件的一个E的同分异构体：
     
    ．
    ①遇FeCl3溶液显紫色  ②可发生银镜反应  ③可与NaHCO3溶液生成CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是有关SO2、CL
    2的性质实验．
    （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和CI2的性质．

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象
     
    （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
     
    ．
    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量
     
    （填字母），能产生白色沉淀．
    A．氨水    B．稀盐酸  C．硝酸钾溶液  D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，．通入SO2的电极为
     
    极，其电极反应式为
     
    ；电池的总反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色粉未状混合物，可能含有Na2CO3．NaCl．CaCl2．CuSO4、Na2SO4中的某几种，现进行如下实验：
    （1）将混合物溶于水．得到无色透明溶液．
    （2）在（1）所得溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
    （3）过滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解．
    根据上述实验现象回答：
    ①原混合物中肯定没有
     
    ；
    ②原混合物中肯定有
     
    ；
    ③不能确定是否含有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：
    元素元素性质或原子结构
    A单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
    B该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
    C地壳中含量最多的金属元素
    D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
    EE的某种原子的原子核内没有中子
    （1）请写出A在元素周期表中的位置
     
    ；C单质与强碱溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是
     
    ．
    ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中加入足量金属A，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）已知化学反应 A+2E+=A2++E2能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池．请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图．
    （4）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性A3+＞I2）
    a．A3+不与I-发生反应      
    b．A3+ 与F-结合生成不与I-反应的物质
    c．F- 使I-的氧化性减弱    
    d．A3+被 F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸铜[Cu（HCOO）2?4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备．
    实验步骤：
    （Ⅰ）碱式碳酸铜的制备

    （Ⅱ）甲酸铜的制备
    碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：
    Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
    将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤．滤液在通风橱下蒸发至原体积的
    1
    3
    左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）2?4H2O产品，称量，计算产率．
    回答下列问题：
    （1）步骤（Ⅰ） 将研磨后混合物注入热水后的现象是
     
    ．
    （2）步骤（Ⅰ） 的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是
     
    ．
    （3）本实验涉及三种固液分离的方法．
    ①倾析法使用到的仪器有
     
    ；
    ②若采用减压过滤的装置对步骤（Ⅱ）中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是
     
    ；
    ③步骤（Ⅱ） 的实验中，需用到下列装置
     
    ．

    ④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是
     
    ．
    A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀
    B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林
    C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液
    D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀
    （4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？
     
    ．
    （5）用无水乙醇洗涤Cu（HCOO）2?4H2O晶体的目的是
     
    ．
    （6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（　　）
    A、Cl-一定不存在
    B、K+一定存在
    C、Mg2+一定存在
    D、Ba2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH 
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（　　）
    A、装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
    B、装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同
    C、产物可用分液的方法进行分离，1，2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出
    D、制备乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

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