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    如图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

    已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1mol D与足量钠可生成22.4L H2（标准状况下）．
    ②
    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）C中所含官能团的名称为
     
    ．
    （3）B→C反应类型为
     
    ．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    A→B：
     
    ．
    D+E→W：
     
    ．
    （5）写出满足以下条件的一个E的同分异构体：
     
    ．
    ①遇FeCl3溶液显紫色  ②可发生银镜反应  ③可与NaHCO3溶液生成CO2．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成醇，故A为CH2=CHCH2OH，A发生氧化反应生成B为CH2=CHCHO，根据信息②可知B与过氧化物得到C为HOCH2CH2CHO，C与氢气发生加成反应生成D为HOCH2CH2CH2OH．对二甲苯发生氧化反应生成E为，D与E发生水解反应生成高聚物W为，据此解答．
    解答： 解：丙烯与氯气在加热条件下发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成醇，故A为CH2=CHCH2OH，A发生氧化反应生成B为CH2=CHCHO，根据信息②可知B与过氧化物得到C为HOCH2CH2CHO，C与氢气发生加成反应生成D为HOCH2CH2CH2OH．对二甲苯发生氧化反应生成E为，D与E发生水解反应生成高聚物W为，
    （1）由上述分析可知，A的结构简式是CH2=CHCH2OH，故答案为：CH2=CHCH2OH；
    （2）C为HOCH2CH2CHO，所含官能团的名称为：醛基、羟基，故答案为：醛基、羟基；
    （3）根据信息②可知B与过氧化物生成C，反应中碳碳双键转化为碳碳单键，应是加成反应，即B→C反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；
    （4）A→B的反应方程式为：2CH2=CHCH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH2=CHCHO+2H2O，
    D+E→W的反应方程式为：，
    故答案为：2CH2=CHCH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH2=CHCHO+2H2O；；
    （5）满足以下条件的一个E（）的同分异构体：
    ①遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基； ②可发生银镜反应，③可与NaHCO3溶液生成CO2，含有羧基、醛基，符合条件的同分异构体有：等，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物推断，注意根据反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，注意对反应信息的理解，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式
    （1）H2CO3
     

    （2）KNO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na2CO3、K2SO4、Ba（NO3）2、NaHSO4中的某一种，进行下列实验：
    （1）A+C→溶液①+气体①（2）B+A→溶液②+沉淀①
    （3）C+B→溶液③+沉淀②（4）溶液③+沉淀①→溶液④+气体①
    根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：
    （1）
     
    ．
    （2）
     
    ．
    （3）
     
    ．
    （4）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+ K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色．
    取两支试管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，填写溶液颜色变化
    （1）填表
    编号12
    步骤滴加3～10滴浓硫酸滴加10～20滴6mol/L氢氧化钠溶液
    K2Cr2O7溶液
     
     
    （2）由上实验得出结论．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则发生反应的离子方程式为
     
    ，此时溶液呈
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：
    （1）图中装置缺少的仪器是
     
    ．
    （2）下列说法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．若用50mL0.55mol?L-1Ba（OH）2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
    B．若用50mL0.50mol?L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
    C．若分别用等浓度的硫酸和Ba（OH）2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
    D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期．已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素中形成的单质中熔点最高；W原子核外的未成对电子数是前四周期元素中最多的．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为
     
    ，原子半径由大到小的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H
     
    Y-H（填“＜”、“＞”或“=”）；化合物X2H4Y2是生活中常用调味品之一，其一个分子中含有
     
    个σ键，
     
    个π键．
    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增最早应出现在第
     
    电离能．
    （4）用轨道式表示W基态原子的价层电子排布
     
    ．
    （5）化合物XY2的熔点远低于ZY2，其理由是
     
    ．
    （6）如图是化合物XY2的晶胞图，每一个XY2周围距离最近且相等的XY2有
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质严重恶化．这再次敲响了我国水危机的警钟．太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、OH-、Ag+、Cl-、Cu2+、CO32-、SO42-．为了进一步确认，取样进行实验检测：
    ①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
    ②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
    ③用pH试纸测定污水的pH，溶液呈碱性．
    （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是
     
    ，肯定没有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     

    （2）如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaO循环吸收CO2法是一种常用的技术，在降低温室气体CO2排放中具有重要的作用，其原理为CaO先与CO2反应生成CaCO3，反应一段时间后，对生成的CaCO3加热使其分解生成CaO，然后再利用生成CaO来吸收CO2，如此循环下去．某研究小组在体积相同的密闭容器中，各充入28gCaO和足量含CO2的混合气体（其他成分不与CaO反应）研究得温度和颗粒直径对CaO吸收CO2活性（即CaO转化率X）的影响如图所示．依据以上信息，回答下列问题：
    （1）反应CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）的△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），可以判断该反应已经达到平衡的是
     

    A．密闭容器中总压强不变       
    B．密闭容器中CO2的体积分数不变
    C．密闭容器中固体质量不变        
    D．消耗5.6gCaO的同时生成10.0gCaCO2
    （2）743℃时，CaO转化率X显著下降的原因是
     
    ，CaO吸收CO2反应最适合的温度为
     

    （3）若用单位时间内密闭容器中固体质量增重量来表示反应速率，则颗粒粒径为20μm的CaO从反映开始至5分钟时平均速率为
     
    ．
    （4）实验表明CaO吸收CO2的活性随循环次数增多而降低，结合题给信息分析其原因是
     
    ．
    （5）反应气体中CO2的体积分数φ（CO2）对CaO吸收CO2特性也有一定的影响，请在如图2中画出φ（CO2）=25%时反应转化率的变化趋势．

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