如图所示.50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量.可计算中和热.回答下列问题:(1)图中装置缺少的仪器是．(2)下列说法不正确的是．A．若用50mL0.55mol?L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验.测得的中和热相同B．若用50mL0.50mol?L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，50mL0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：
（1）图中装置缺少的仪器是

．
（2）下列说法不正确的是

（填序号）．
A．若用50mL0.55mol?L^-1Ba（OH）₂溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
B．若用50mL0.50mol?L^-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
C．若分别用等浓度的硫酸和Ba（OH）₂溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应．

考点：中和热的测定

专题：

分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）A．根据中和热的含义来判断；
B．醋酸存在电离平衡电离过程是吸热过程；
C．氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果；
D．为了使反应充分进行，应使一方过量．

解答： 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）A．中和热的含义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，可用50mL0.55mol?L^-1Ba（OH）₂溶液代替NaOH溶液进行实验求出的中和热数值相同，故A正确；
B．醋酸是弱电解质存在电离平衡过程是吸热过程，随反应进行，反应放出的热量减小，所以不可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，故B错误；
C．硫酸与Ba（OH）₂溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO₄沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，故C错误；
D．为了使反应充分进行，应使一方过量，所以NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查中和热的测定与计算，题目难度不大，注意理解中和热的概念是解题的关键，注意掌握测定中和热的正确方法．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列电离方程式不正确的是（　　）

A、H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-

B、NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-

C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

D、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

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某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的离子
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

（1）三次检测结果中第

次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
首先，向溶液中滴加

溶液（填化学式），其目的是

；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是

；
第三，再向溶液中加入

溶液（填化学式）；
第四，过滤，再向滤液中加入

溶液（填化学式）．

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200℃时CO₂和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加7.2g，则原混合气体物质的量是多少？

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是利用丙烯和对二甲苯合成有机高分子材料W的转化关系示意图．

已知：①C不含甲基，B可以发生银镜反应，1mol D与足量钠可生成22.4L H₂（标准状况下）．
②

（1）A的结构简式是

．
（2）C中所含官能团的名称为

．
（3）B→C反应类型为

．
（4）写出下列反应的化学方程式：
A→B：

．
D+E→W：

．
（5）写出满足以下条件的一个E的同分异构体：

．
①遇FeCl₃溶液显紫色 ②可发生银镜反应 ③可与NaHCO₃溶液生成CO₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E、五种化合物，已知它们的阳离子有Na⁺，Ag⁺，K⁺，Ba²⁺，Al³⁺，阴离子有Cl^-，OH^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，现将它们分别配成1mol?L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、E呈碱性，
②向B溶液中滴加稀盐酸，出现沉淀；
③向C溶液中滴加氨水，生成白色胶状沉淀，
④向A、D、E溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，只有E中出现沉淀；
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）B溶液是

（2）实验③中反应的离子反应方程式是

实验④中反应的离子反应方程式是

（3）不能确定的化合物有

，如需确定则只需

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下是有关SO₂、CL
₂的性质实验．
（1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和CI₂的性质．

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象

（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的V₂O₅（催化剂），通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为

．
②SO₂通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为

．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量

（填字母），能产生白色沉淀．
A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．硫化钠溶液
（3）若由元素S和O组成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：

．
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，．通入SO₂的电极为

极，其电极反应式为

；电池的总反应式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：

元素	元素性质或原子结构
A	单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
B	该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
C	地壳中含量最多的金属元素
D	元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
E	E的某种原子的原子核内没有中子

（1）请写出A在元素周期表中的位置

；C单质与强碱溶液反应的离子方程式是

．
（2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是

．
②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中加入足量金属A，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是

．
（3）已知化学反应 A+2E⁺=A²⁺+E₂能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E⁺的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池．请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图．
（4）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性A³⁺＞I₂）
a．A³⁺不与I^-发生反应
b．A³⁺ 与F^-结合生成不与I^-反应的物质
c．F^- 使I^-的氧化性减弱
d．A³⁺被 F^-还原为A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

阳离子	Na⁺ H⁺ Ba²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- SO₄^2-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出下列物质的名称：X

．
（2）B溶于水后的电离方程式为

鉴别B中阴离子的实验操作方法是

（3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：B与C反应至溶液呈中性：

．

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