Question

下列电离方程式不正确的是（　　）

• A、H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
• B、NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-
• C、NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• D、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：

分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主，据此解答．

解答： 解：A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A正确；
B．硝酸铵为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，故B正确；
C．碳酸氢钠为盐，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故C错误；
D．氢氧化钡是强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱、掌握电离方程式书写的方法是解题关键，注意多元弱酸的酸式根离子不能拆．