Question

已知反应：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）

• A、碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
• B、①的反应热为221 kJ/mol
• C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
• D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答；
B、△H是化学反应焓变，不一定是反应热；
C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；
D、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程．

解答： 解：A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO₂放出的热量，从2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；
B．焓变是用反应前后生成物的能量和减去反应物的能量和表示，当完全以热量形式变化时，称为反应热，故B错误；
C．稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H=-57.3 kJ/mol，故C正确；
D．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜-57.3 kJ/mol，故D错误；
故选：AC．

点评：本题考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌握热化学方程式的意义是解答本题的关键，题目较简单．