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    现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
    阳离子Na+     H+     Ba2+
    阴离子OH-    CO32-    SO42-
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的名称：X
     
    ．
    （2）B溶于水后的电离方程式为
     
    鉴别B中阴离子的实验操作方法是
     

    （3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：B与C反应至溶液呈中性：
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，则生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题．
    解答： 解：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，则生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba（OH）2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸，则D为BaSO4，
    （1）生成的气体只有CO2符合，发生的反应为 2H++CO32-=H2O+CO2↑，则X为CO2，名称为二氧化碳，故答案为：二氧化碳；
    （2）B为NaHSO4，属于强电解质在溶液中完全电离，则电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
    （3）检验SO42-时，取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-；
    故答案为：取少量B的溶液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中含有SO42-；
    （4）B为NaHSO4，C为Ba（OH）2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，
    故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓．
    点评：本题考查较为综合，涉及离子的推断、离子方程式的书写，离子的检验，题目难度中等，注意根据物质的性质判断物质的成分为解答该题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，50mL0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量，可计算中和热，回答下列问题：
    （1）图中装置缺少的仪器是
     
    ．
    （2）下列说法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．若用50mL0.55mol?L-1Ba（OH）2溶液代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
    B．若用50mL0.50mol?L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验，测得的中和热相同
    C．若分别用等浓度的硫酸和Ba（OH）2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验，测得的中和热相同
    D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO
     
    -
    3
    、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝．由此可推断溶液中（　　）
    A、一定含有I-，一定没有NO
     
    -
    3
    、Fe3+
    B、可能含有NO
     
    -
    3
    、Cl-和I-
    C、可能含有NO
     
    -
    3
    D、一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    B、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ?mol-1
    则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol-1
    C、H2（g）的燃烧热是285.8 kJ?mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ?mol-1
    D、葡萄糖的燃烧热是2800 kJ?mol-1，则
    1
    2
    C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaO循环吸收CO2法是一种常用的技术，在降低温室气体CO2排放中具有重要的作用，其原理为CaO先与CO2反应生成CaCO3，反应一段时间后，对生成的CaCO3加热使其分解生成CaO，然后再利用生成CaO来吸收CO2，如此循环下去．某研究小组在体积相同的密闭容器中，各充入28gCaO和足量含CO2的混合气体（其他成分不与CaO反应）研究得温度和颗粒直径对CaO吸收CO2活性（即CaO转化率X）的影响如图所示．依据以上信息，回答下列问题：
    （1）反应CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）的△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），可以判断该反应已经达到平衡的是
     

    A．密闭容器中总压强不变       
    B．密闭容器中CO2的体积分数不变
    C．密闭容器中固体质量不变        
    D．消耗5.6gCaO的同时生成10.0gCaCO2
    （2）743℃时，CaO转化率X显著下降的原因是
     
    ，CaO吸收CO2反应最适合的温度为
     

    （3）若用单位时间内密闭容器中固体质量增重量来表示反应速率，则颗粒粒径为20μm的CaO从反映开始至5分钟时平均速率为
     
    ．
    （4）实验表明CaO吸收CO2的活性随循环次数增多而降低，结合题给信息分析其原因是
     
    ．
    （5）反应气体中CO2的体积分数φ（CO2）对CaO吸收CO2特性也有一定的影响，请在如图2中画出φ（CO2）=25%时反应转化率的变化趋势．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热使之发生水解，为了测定水解的程度，所需的下列试剂是：①NaOH溶液；②银氨溶液；③新制Cu（OH）2悬浊液； ④碘水；⑤BaCl2溶液（　　）
    A、①⑤B、②④
    C、①③④D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是（　　）（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
    选项试剂丙甲离子乙离子
    ABa（NO3）2溶液、稀盐酸SO42-SO32-
    B稀盐酸、品红溶液SO32-CO32-
    C硫氰化钾溶液，氯水Fe2+Fe3+
       D稀氨水Ag+Al3+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在21世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②实验室用Zn和稀硫酸制取H2，该反应进行时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3             b．CuSO4　           c．Na2SO4              d．NaHSO4
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析该反应并回答下列问题：
    ①下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
    ②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，该电池正极的电极反应式为：
     
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
     
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
    相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）：①=②＞③=④
    B、将①、③两种溶液等体积混合后，pH可能不等于7
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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