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    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO
     
    -
    3
    、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝．由此可推断溶液中（　　）
    A、一定含有I-，一定没有NO
     
    -
    3
    、Fe3+
    B、可能含有NO
     
    -
    3
    、Cl-和I-
    C、可能含有NO
     
    -
    3
    D、一定含有Fe3+
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：溶液呈酸性，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子为I-．
    解答： 解：溶液呈酸性，向该溶液中滴入Br2，再加入淀粉，溶液变蓝，说明单质Br2被还原，说明溶液中含有还原性离子，为I-，
    因NO3-、Fe3+具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，
    由于Cl-不发生反应，不能确定是否含有Cl-，由以上分析，综合推断A正确，
    故选A．
    点评：本题主要考查离子共存问题，题目难度中等，注意根据题目信息结合离子的性质进行判断，注意酸性条件下NO3-、Fe3+与I-不能大量共存．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
    检测次数溶液中检测出的离子
    第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
    第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
    第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
    （1）三次检测结果中第
     
    次检测结果不正确．
    （2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
    首先，向溶液中滴加
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是
     
    ；
    第三，再向溶液中加入
     
    溶液（填化学式）；
    第四，过滤，再向滤液中加入
     
    溶液（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是有关SO2、CL
    2的性质实验．
    （1）某小组设计如图1所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和CI2的性质．

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象
     
    （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
     
    ．
    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成．若向该试管中加入足量
     
    （填字母），能产生白色沉淀．
    A．氨水    B．稀盐酸  C．硝酸钾溶液  D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图2，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，．通入SO2的电极为
     
    极，其电极反应式为
     
    ；电池的总反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A─E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素，它们的性质或原子结构如下表：
    元素元素性质或原子结构
    A单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
    B该单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
    C地壳中含量最多的金属元素
    D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
    EE的某种原子的原子核内没有中子
    （1）请写出A在元素周期表中的位置
     
    ；C单质与强碱溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）①在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是
     
    ．
    ②A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中加入足量金属A，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）已知化学反应 A+2E+=A2++E2能自发进行，若将上述A、B两种金属，插入含大量E+的电解质溶液的烧杯中，可组成原电池．请在右侧方框内相应位置上画出烧杯等，完成原电池电极与用电器连接的示意图．
    （4）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/LKF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性A3+＞I2）
    a．A3+不与I-发生反应      
    b．A3+ 与F-结合生成不与I-反应的物质
    c．F- 使I-的氧化性减弱    
    d．A3+被 F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸铜[Cu（HCOO）2?4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备．
    实验步骤：
    （Ⅰ）碱式碳酸铜的制备

    （Ⅱ）甲酸铜的制备
    碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：
    Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
    将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤．滤液在通风橱下蒸发至原体积的
    1
    3
    左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）2?4H2O产品，称量，计算产率．
    回答下列问题：
    （1）步骤（Ⅰ） 将研磨后混合物注入热水后的现象是
     
    ．
    （2）步骤（Ⅰ） 的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是
     
    ．
    （3）本实验涉及三种固液分离的方法．
    ①倾析法使用到的仪器有
     
    ；
    ②若采用减压过滤的装置对步骤（Ⅱ）中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是
     
    ；
    ③步骤（Ⅱ） 的实验中，需用到下列装置
     
    ．

    ④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是
     
    ．
    A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀
    B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林
    C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液
    D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀
    （4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？
     
    ．
    （5）用无水乙醇洗涤Cu（HCOO）2?4H2O晶体的目的是
     
    ．
    （6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在NaHCO3的水溶液中存在的阴离子有
     
    种．
    （2）某温度时，测得0.01mol/L的氢氧化钠溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数为
     
    ．
    （3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
     
    性，（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na+）
     
     c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．
    根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（　　）
    A、Cl-一定不存在
    B、K+一定存在
    C、Mg2+一定存在
    D、Ba2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：
    阳离子Na+     H+     Ba2+
    阴离子OH-    CO32-    SO42-
    为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：
    ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；
    ②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
    请根据上述实验结果，填空：
    （1）写出下列物质的名称：X
     
    ．
    （2）B溶于水后的电离方程式为
     
    鉴别B中阴离子的实验操作方法是
     

    （3）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：B与C反应至溶液呈中性：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用下面装置制备乙稀，请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量
     
    ，作用是
     
    ．加热混合液使液体温度迅速升到
     
    时就有乙烯生成，若缓慢升温会有副产物
     
    生成．
    （2）实验室制乙烯的化学方程式
     
    ．在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是
     
    ．
    （3）将制得乙烯气体，通入酸性高锰酸钾中，观察到的现象是
     
    ，反应类型是
     

    （4）将制得乙烯气体，通入溴水中，观察到的现象是
     
    ，反应方程式
     
    ，反应类型是
     
    ；
    （5）若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀混有 CO2、SO2、H2O，CO2、SO2可分别用什么实际检验
     
    ，
     
    ．

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