练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验室常用下面装置制备乙稀，请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量
     
    ，作用是
     
    ．加热混合液使液体温度迅速升到
     
    时就有乙烯生成，若缓慢升温会有副产物
     
    生成．
    （2）实验室制乙烯的化学方程式
     
    ．在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是
     
    ．
    （3）将制得乙烯气体，通入酸性高锰酸钾中，观察到的现象是
     
    ，反应类型是
     

    （4）将制得乙烯气体，通入溴水中，观察到的现象是
     
    ，反应方程式
     
    ，反应类型是
     
    ；
    （5）若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀混有 CO2、SO2、H2O，CO2、SO2可分别用什么实际检验
     
    ，
     
    ．
    考点：乙醇的消去反应
    专题：实验题
    分析：（1）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；该反应在140℃时容易发生副反应生成乙醚，所以应该加热混合液使液体温度迅速升到170℃；
    （2）乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃发生消去反应生成乙烯和水，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用；
    （3）高锰酸钾溶液和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色；
    （4）乙烯中的官能团为双键，能和溴水发生加成反应；
    （5）检验二氧化硫可用品红溶液检验，检验二氧化碳可以用澄清石灰水溶液；
    解答： 解：（1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，乙醇沸点较低，容易发生暴沸，所以为避免混合液暴沸，常放入少量碎瓷片；加热混合液时，由于140℃时容易发生副反应生成乙醚，所以应该使液体温度迅速升到170℃，
    故答案为：碎瓷片；防止暴沸；140℃；乙醚；
    （2）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O，该反应中浓硫酸具有催化性和脱水性，
    故答案为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；催化剂、脱水剂；
    （3）乙烯气体通入酸性高锰酸钾中，发生氧化还原反应使溶液褪色，故答案为：溶液褪色；氧化还原反应；
    （4）乙烯中的官能团为双键，能和溴水发生加成反应，故将乙烯通入溴水中，发生加成反应：Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，溴水褪色；
    故答案为：溴水褪色；Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br；加成反应；
    （5）二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
    故答案为：品红溶液检验二氧化硫；澄清石灰水检验二氧化碳；
    点评：本题考查乙烯的化学性质、制备以及常见气体的检验，题目难度不大，注意反应原理的掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO
     
    -
    3
    、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液变蓝．由此可推断溶液中（　　）
    A、一定含有I-，一定没有NO
     
    -
    3
    、Fe3+
    B、可能含有NO
     
    -
    3
    、Cl-和I-
    C、可能含有NO
     
    -
    3
    D、一定含有Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，试剂丙按下表所加顺序能够对甲离子进行成功检验的是（　　）（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）
    选项试剂丙甲离子乙离子
    ABa（NO3）2溶液、稀盐酸SO42-SO32-
    B稀盐酸、品红溶液SO32-CO32-
    C硫氰化钾溶液，氯水Fe2+Fe3+
       D稀氨水Ag+Al3+
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
    （1）氢能在21世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
    ①利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正
     
    v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②实验室用Zn和稀硫酸制取H2，该反应进行时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3             b．CuSO4　           c．Na2SO4              d．NaHSO4
    （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析该反应并回答下列问题：
    ①下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
    ②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
     
     K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③已知甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．该电池工作时，b口通入的物质为
     
    ，该电池正极的电极反应式为：
     
    ，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有
     
    mol电子发生转移．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是（　　）
    A、Na2O+H2O═2NaOH
    B、SO2+H2O═H2SO3
    C、Cl2+H2O═HCl+HClO
    D、4Li+O2═2Li2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2 的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
    1
    2
    ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（　　）
    A、m+n＞p
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、A的转化率增大
    D、C的体积分数增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
    相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）：①=②＞③=④
    B、将①、③两种溶液等体积混合后，pH可能不等于7
    C、等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
    D、向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    （1）酸雨会腐蚀大理石雕像．
     

    （2）抗生素能消炎抗菌，经常大量食用对人体有益无害．
     

    （3）食物中的维生素和微量元素可以提供人体的正常需要．
     

    （4）垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求，是垃圾处理的发展方向．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案