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    在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是（　　）
    A、Na2O+H2O═2NaOH
    B、SO2+H2O═H2SO3
    C、Cl2+H2O═HCl+HClO
    D、4Li+O2═2Li2O
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属所以之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，但铵根离子和酸根离子之间存在离子键．
    解答： 解：A．该反应中，Na2O中离子键断裂、H2O中极性键断裂、NaOH中离子键和极性键形成，故A正确；
    B．该反应中只有极性键的断裂和形成，故B错误；
    C．该反应中氯气中非极性断裂、水分子中极性键断裂，HCl、HClO分子中极性键形成，故C错误；
    D．该反应中只有金属键、非极性共价键的断裂和离子键的形成，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学键类型的判断，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间存在的化学键不一定是离子键，如氯化铝中氯元素和铝元素之间以共价键结合．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸铜[Cu（HCOO）2?4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备．
    实验步骤：
    （Ⅰ）碱式碳酸铜的制备

    （Ⅱ）甲酸铜的制备
    碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：
    Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
    将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤．滤液在通风橱下蒸发至原体积的
    1
    3
    左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）2?4H2O产品，称量，计算产率．
    回答下列问题：
    （1）步骤（Ⅰ） 将研磨后混合物注入热水后的现象是
     
    ．
    （2）步骤（Ⅰ） 的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是
     
    ．
    （3）本实验涉及三种固液分离的方法．
    ①倾析法使用到的仪器有
     
    ；
    ②若采用减压过滤的装置对步骤（Ⅱ）中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是
     
    ；
    ③步骤（Ⅱ） 的实验中，需用到下列装置
     
    ．

    ④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是
     
    ．
    A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀
    B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林
    C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液
    D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀
    （4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？
     
    ．
    （5）用无水乙醇洗涤Cu（HCOO）2?4H2O晶体的目的是
     
    ．
    （6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂．请选用适当的化学试剂和实验用品．用图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂．

    （1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式
     

    （2）填写表中空格
    仪器加入试剂加入试剂的目的
    B饱和NaHCO3溶液
     
    C
     
     
    D
     
     
    （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
     

    （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH 
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（　　）
    A、装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
    B、装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同
    C、产物可用分液的方法进行分离，1，2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出
    D、制备乙烯和生成1，2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；
    化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，
    在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
     
    ，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
     
    ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施有
     
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （4）如图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是
     
    ．
    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是
     
    ．
    （5）在830℃温度下，反应③的K值为1，在2L的密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为
     
     mol/L，H2转化率
     
    ．若向容器中再加入1mol CO2和3mol H2达到平衡后CO平衡浓度
     
    mol/L，CO2体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用下面装置制备乙稀，请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量
     
    ，作用是
     
    ．加热混合液使液体温度迅速升到
     
    时就有乙烯生成，若缓慢升温会有副产物
     
    生成．
    （2）实验室制乙烯的化学方程式
     
    ．在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是
     
    ．
    （3）将制得乙烯气体，通入酸性高锰酸钾中，观察到的现象是
     
    ，反应类型是
     

    （4）将制得乙烯气体，通入溴水中，观察到的现象是
     
    ，反应方程式
     
    ，反应类型是
     
    ；
    （5）若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀混有 CO2、SO2、H2O，CO2、SO2可分别用什么实际检验
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）请写出元素H的基态原子电子排布式
     
    ．
    元素B的基态原子外围电子排布图
     
    ．
    （3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取
     
    形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型名称是
     
    ．
    （4）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为
     
    晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
     
    （从下列选项中选出正确类型）．
    A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又π键  D．极性键  E．非极性键
    （5）A，B，C三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）
     
    ．
    B的氢化物的VSEPR模型是
     
    ，表示C的液态氢化物中存在的氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成合成氨的热化学方程式如下：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    （1）请在答卷上画出以上反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）．
    （2）工业上采取以下措施能用勒夏特列原理解释的是
    A．加入催化剂              
    B．增大反应容器的压强（50MPa）
    C．升高反应的温度（500℃）  
    D．设法分离产生的氨气
    （3）一定温度下，在密闭容器中进行以上反应．容器中0-4minN2、H2和NH3三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    ①若容器为体积为2L的恒容容器，则反应开始2分钟 NH3的平均反应速率为
     
    ．
    ②若容器为体积可变的恒压容器，在4min时往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向
     
    移动（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；反应一段时间后，在t min时再次达到平衡，在答卷的图中画出H2在4min-t min时间内物质的量的变化曲线（标出必要数据）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法：①用50mL量筒量取3mL蒸馏水；②容量瓶可以长时间盛放所配制的溶液；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不靠容器口；⑤可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；⑥容量瓶上仅标有规格和刻度线．其中错误的是（　　）
    A、①②③B、③④
    C、②⑤⑥D、①②④⑤⑥

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