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    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）请写出元素H的基态原子电子排布式
     
    ．
    元素B的基态原子外围电子排布图
     
    ．
    （3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取
     
    形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型名称是
     
    ．
    （4）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为
     
    晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
     
    （从下列选项中选出正确类型）．
    A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又π键  D．极性键  E．非极性键
    （5）A，B，C三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）
     
    ．
    B的氢化物的VSEPR模型是
     
    ，表示C的液态氢化物中存在的氢键
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为Al元素，G为Si元素，H为Mn元素；
    （1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低；
    （2）Mn的核外有25个电子，根据电子排布规律书写；N的基态原子外围电子排为2s22p3，结合核外电子排布规律画出其轨道表示式；
    （3）根据中心原子C原子价层电子对数、孤电子对数，确定杂化方式，A的最高价氧化物分子为二氧化碳，属于直线形分子；
    （4）元素C与元素G形成的化合物为二氧化硅，根据晶体中的构成微粒判断；二氧化硅中只存在共价单键；
    （5）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；根据NH3分子中价层电子对判断；水中分子间存在氢键．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为Al元素，G为Si元素，H为Mn元素；
    （1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，ⅤA族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，则N、Na、Al、Si的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N；
    故答案为：Na＜Al＜Si＜N；
    （2）Mn的核外有25个电子，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s2；N的基态原子外围电子排为2s22p3，其核外外围电子排布图为：；
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s2；；
    （3）A的最简单氢化物分子为CH4，中心原子C原子价层电子对数为4，没有孤电子对，其杂化方式为sp3，A的最高价氧化物分子为二氧化碳，属于直线形分子；
    故答案为：sp3；直线形；
    （4）元素C与元素G形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体是有氧原子和硅原子形成的空间网状结构的晶体属于原子晶体；二氧化硅中只存在于共价单键，属于σ键，不同非金属原子间形成的极性键，则Si-O键为极性键；
    故答案为：原子晶体；AE；
    （5）非金属性：O＞N＞C，则氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4；NH3分子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为正四面体；水中分子间存在氢键O-H…O；
    故答案为：H2O＞NH3＞CH4；正四面体；O-H…O．
    点评：本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、核外电子排布、杂化轨道、分子结构、电负性、晶体类型、氢化物稳定性比较等，难度中等，注意把握元素在周期表中的位置、元素的性质等，侧重于元素周期表和周期律知识的综合应用的考查．
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    已知有物质A、氨气，B、NaOH，C、食盐水，D、H2SO4，E、H2CO3，F、BaSO4，G、AgCl，H、Al（OH）3，I、CH3CH2OH，J、铜丝，K、CO2以上物质中：
    （1）属于强电解质的是
     
    ．
    （2）属于弱电解质的是
     
    ．
    （3）属于非电解质的是
     
    ．
    （4）既不属于电解质，由不属于非电解质的是
     
    ．
    （5）写出物质G在溶液里的电离方程式
     
    ．

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    B、C3H6
    C、C2H6
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    A、Na2O+H2O═2NaOH
    B、SO2+H2O═H2SO3
    C、Cl2+H2O═HCl+HClO
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ；
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是
     
    ；
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
    d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的
    1
    2
    ，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍．下列说法中正确的是（　　）
    A、m+n＞p
    B、平衡向逆反应方向移动
    C、A的转化率增大
    D、C的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表
    元素VWXYZ
    原子半径（×0.1nm）0.370.770.750.741.85
    电负性2.12.53.03.51.66
    常见化合价+1+4，-4+5，+3，-3-2+6，+3
    （1）V和W可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出V元素质子数和中子数相等的核素的符号
     
    ．
    （2）已知X-3和WY2间具有相似的化学键特征和相似的化学结构，则X-3中含有的π键数目为
     
    ．在水溶液中X2H+5将Fe3+还原为Fe2+，X2H+5+4Fe3+→4Fe2++…其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）Z元素是人和动物所必需的一种微量元素，Z的电子层数和W的最外层电子数相等，Z的核电荷数是Y的核电荷数3倍，Z位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，Z的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （4）常温下液态V2Y中除了简单V2Y分子外，因为
     
    的存在，还有（V2Y）2，（V2 Y）3，…（V2Y）n等缔合分子存在．温度降至熔点时，V2Y结成巨大的缔合物晶体，该晶体类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是恒温下化学反应“A（g）+B（g）?C（g）”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（　　）
    A、平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等
    B、平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度
    C、平衡移动的原因可能是增大了压强
    D、平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K1＜K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
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    B、化合反应一定是放热反应
    C、放热反应不需要加热就一定能发生
    D、吸热反应不加热也可能发生

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