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    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ；
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是
     
    ；
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
    d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．
    考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布,“等电子原理”的应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：
    分析：（1）写出Ti2+核外电子排布式，判断其最高能层和该能层下的原子轨道数；
    （2）a．根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
    b．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团；
    c．分子间存在氢键的熔沸点高；
    d．提供孤电子对的原子是配原子；
    （3）根据配合物结构判断，Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，根据NH3和NF3中共用电子对的偏转判断．
    解答： 解：（1）基态Ti2+价电子排布式为：3d2，最高能层为M层，该能层下含有1个3s轨道、3个3p轨道和5个3d轨道，共有9个原子轨道，
    故答案为：M；9；
    （2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp3杂化，故a错误；
    b．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH+4与PH+4、CH4、BH-4均含有5个原子团，且价电子均为8，为等电子体，而ClO-4价电子数为32，不属于等电子体，故b错误；
    c．分子间存在氢键的熔沸点高，相同压强时，氨气中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3沸点比PH3高，故c正确；
    d．提供孤电子对的原子是配原子，[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子提供孤对电子，N原子为配原子，故d正确；
    故答案为：cd；
    （3）根据配合物结构判断，Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，由于N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，
    故答案为：N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键．
    点评：本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式的判断等知识点，注意[Cu（NH3）4]2+离子的中心原子是提供空轨道的原子，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
     
    2-
    3
    B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
     
    2-
    4
    C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，不一定有NH
     
    +
    4
    D、向待测液中加入KSCN溶液无现象，加入氯水后变为血红色，则待测液中含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其最外层电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式
     
    ；
    （2）W的两种常见氧化物中可作为供氧剂的物质的电子式是
     
    ；
    （3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式
     
    ；
    （4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是
     
    ；
    （5）将8gY单质完全燃烧的产物通入100mL 5mol．L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的阴离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；
    化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，
    在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度K1K2
    973K1.472.38
    1173K2.151.67
    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=
     
    ，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式
     
    ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ正增大可采取的措施有
     
    （填写字母序号）．
    A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积
    C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
    （4）如图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
    ①图甲中t2时刻发生改变的条件是
     
    ．
    ②图乙中t2时刻发生改变的条件是
     
    ．
    （5）在830℃温度下，反应③的K值为1，在2L的密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为
     
     mol/L，H2转化率
     
    ．若向容器中再加入1mol CO2和3mol H2达到平衡后CO平衡浓度
     
    mol/L，CO2体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（　　）
    A、c1：c2=1：3
    B、该反应一定是朝正向反应建立平衡
    C、X、Y的转化率相等
    D、c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）请写出元素H的基态原子电子排布式
     
    ．
    元素B的基态原子外围电子排布图
     
    ．
    （3）A的最简单氢化物分子里中心原子采取
     
    形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型名称是
     
    ．
    （4）元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为
     
    晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于
     
    （从下列选项中选出正确类型）．
    A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又π键  D．极性键  E．非极性键
    （5）A，B，C三种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）
     
    ．
    B的氢化物的VSEPR模型是
     
    ，表示C的液态氢化物中存在的氢键
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为短周期元素组成的常见物质，有下列转化关系：

    请回答：
    （1）若 A为黄绿色气体．
         ①组成A的元素在周期表中的位置是
     
    ．
         ②下列关于A的说法正确的是
     
    （填字母）．
            a．常用于自来水的杀菌、消毒
            b．与Ca（OH）2反应可制取漂白粉
            c．大量泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去
    （2）若A为含氯元素的离子化合物，B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．
       ①A与Ca（OH）2反应的化学方程式是
     
    ．
       ②若1mol B经一系列反应最终得到1mol HNO3，则该过程中转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10-4．请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为
     
    ．
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志
     
    ．
    A．消耗1mol N2同时生成1mol O2    
    B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变    
    D．2v正（N2）=v逆（NO）
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是
     
    （填字母序号）．

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数
     
    ．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应
     
    （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有
     
    性．（填氧化性或还原性）

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