Question

已知有物质A、氨气，B、NaOH，C、食盐水，D、H₂SO₄，E、H₂CO₃，F、BaSO₄，G、AgCl，H、Al（OH）₃，I、CH₃CH₂OH，J、铜丝，K、CO₂以上物质中：
（1）属于强电解质的是

 

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（2）属于弱电解质的是

 

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（3）属于非电解质的是

 

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（4）既不属于电解质，由不属于非电解质的是

 

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（5）写出物质G在溶液里的电离方程式

 

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Answer 1

考点：强电解质和弱电解质的概念,电解质与非电解质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；
在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，包含大多数有机物、非金属氧化物、氨气；
在水溶液中能够完全电离的化合物为强电解质，包含强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物；
部分电离的为弱电解质，包含弱酸、弱碱、水；
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，据此进行判断；
氯化银为强电解质，完全电离生成银离子、氯离子用等号．

解答： 解：（1）B、NaOH属于强碱，D、H₂SO₄属于强酸，F、BaSO₄属于盐，G、AgCl属于盐，在水溶液或熔融状态下能够完全电离出自由移动离子而导电，都是化合物，属于强电解质；
故答案为：BDFG；
（2）E、H₂CO₃是弱酸，H、Al（OH）₃是弱碱，在水溶液或熔融状态下只能部分发生电离，属于弱电解质；
故答案为：EH；
（3）A、氨气，I、CH₃CH₂OH为有机物，K、CO₂是非金属氧化物，在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；
故答案为：AIK；
（4）C、食盐水属于混合物，J、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质；
故答案为：CJ；
（5）氯化银为强电解质，完全电离产生银离子和氯离子，电离方程式为：AgCl=Ag⁺+Cl^-；
故答案为：AgCl=Ag⁺+Cl^-．

点评：本题主要考查电解质的概念、电离方程式的书写，注意电解质和非电解质都必须是化合物，强电解质完全电离，题目简单/