练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是
     
    和
     
    ．（填化学式）
    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
    ①X为
     
    ．
    A．SO32-    B．SO42-C．CH3COO-    D．SiO32-
    ②A中的化学键类型为
     
    ．
    ③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为
     
    （精确到0.1g）．
    （3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）根据离子之间结合生成沉淀，不能共存，确定含有的两种物质；
    （2）①C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝．
    ②A为氢氧化钡，根据氢氧化钡的化学式判断含有的化学键类型；
    ③已知C为Fe2（SO4）3，A为Ba（OH）2，将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，根据反应方程中的关系求出沉淀的量；
    （3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO2，说明D中含有NO3-．
    解答： 解：（1）因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH-反应生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32-反应，则不能共存，所以一定存在的物质为Na2CO3 和 Ba（OH）2，
    故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；
    （2）①C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因C为Fe2（SO4）3，则阴离子有SO42-，则X为SO42-，
    故答案为：B；
    ②根据以上分析可知A为氢氧化钡，氢氧化钡中的氢氧根中含H-O共价键，钡离子与氢氧根离子之间形成了离子键，所以氢氧化钡中的化学键为离子键和共价键，
    故答案为：离子键和共价键；
    ③已知C为Fe2（SO4）3，A为Ba（OH）2，将0.02molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，根据方程式可知，硫酸铁过量，按照Ba（OH）2计算，
    则n（BaSO4）=0.02mol，n（Fe（OH）3）=
    2
    3
    ×0.02mol，
    所以沉淀的质量为m（BaSO4）+m（Fe（OH）3）=0.02mol×233g/mol+
    2
    3
    ×0.02mol×107g/mol=6.1g，
    故答案为：6.1g；
    （3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO2，说明D中含有NO3-，
    反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O，
    故答案为：NO3-；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．
    点评：本题考查离子推断、实验方案设计等，是对所学知识的综合考查，题目难度较大，综合度较高，旨在考查学生的推断能力与方案设计能力，注意根据反应现象进行推断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则发生反应的离子方程式为
     
    ，此时溶液呈
     
    性．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类活动产生的CO2长期积累会威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化为电能的装置．已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如图1：
    ①A电极附近甲醇发生的电极反应式为
     
    ．
    ②工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将变
     
    （填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）．
    （2）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2，在阳极区附近发生的反应包括
     
    和 H++HCO3?═CO2↑+H2O
    （3）将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式
     
    ．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是
     
    （填a→b或b→a）．
    （4）已知CO2（g）+2CH3OH（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H，控制一定条件，该反应能自发进行，即△H
     
    0（填写＞、＜、=）．在恒温容积可变的容器中加入1molCO2、2mol CH3OH，CO2的转化率与反应时间如图4所示，在反应过程中加压．若t1时容器体积为1000ml，则t2时容器体积为
     
    ml．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有物质A、氨气，B、NaOH，C、食盐水，D、H2SO4，E、H2CO3，F、BaSO4，G、AgCl，H、Al（OH）3，I、CH3CH2OH，J、铜丝，K、CO2以上物质中：
    （1）属于强电解质的是
     
    ．
    （2）属于弱电解质的是
     
    ．
    （3）属于非电解质的是
     
    ．
    （4）既不属于电解质，由不属于非电解质的是
     
    ．
    （5）写出物质G在溶液里的电离方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示

    （1）该溶液中一定含有
     
    离子，一定不含有的离子有
     
    （填离子的化学式）；
    （2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：
     

    （3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为
     
    L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaO循环吸收CO2法是一种常用的技术，在降低温室气体CO2排放中具有重要的作用，其原理为CaO先与CO2反应生成CaCO3，反应一段时间后，对生成的CaCO3加热使其分解生成CaO，然后再利用生成CaO来吸收CO2，如此循环下去．某研究小组在体积相同的密闭容器中，各充入28gCaO和足量含CO2的混合气体（其他成分不与CaO反应）研究得温度和颗粒直径对CaO吸收CO2活性（即CaO转化率X）的影响如图所示．依据以上信息，回答下列问题：
    （1）反应CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）的△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”），可以判断该反应已经达到平衡的是
     

    A．密闭容器中总压强不变       
    B．密闭容器中CO2的体积分数不变
    C．密闭容器中固体质量不变        
    D．消耗5.6gCaO的同时生成10.0gCaCO2
    （2）743℃时，CaO转化率X显著下降的原因是
     
    ，CaO吸收CO2反应最适合的温度为
     

    （3）若用单位时间内密闭容器中固体质量增重量来表示反应速率，则颗粒粒径为20μm的CaO从反映开始至5分钟时平均速率为
     
    ．
    （4）实验表明CaO吸收CO2的活性随循环次数增多而降低，结合题给信息分析其原因是
     
    ．
    （5）反应气体中CO2的体积分数φ（CO2）对CaO吸收CO2特性也有一定的影响，请在如图2中画出φ（CO2）=25%时反应转化率的变化趋势．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．下列元素：氧、镁、铝、硫、氯．
    （1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

    （2）铝原子的原子结构示意图为
     
    ；
    （3）比较这五种元素的原子半径从大到小：
     
    （填元素符号）
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （5）镁、氯形成的化合物中含有
     
    键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（　　）
    A、C2H4
    B、C3H6
    C、C2H6
    D、C5H12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下表
    元素VWXYZ
    原子半径（×0.1nm）0.370.770.750.741.85
    电负性2.12.53.03.51.66
    常见化合价+1+4，-4+5，+3，-3-2+6，+3
    （1）V和W可以形成10电子、14电子、18电子分子，写出V元素质子数和中子数相等的核素的符号
     
    ．
    （2）已知X-3和WY2间具有相似的化学键特征和相似的化学结构，则X-3中含有的π键数目为
     
    ．在水溶液中X2H+5将Fe3+还原为Fe2+，X2H+5+4Fe3+→4Fe2++…其中化学反应式中的部分物质计量数已给出，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）Z元素是人和动物所必需的一种微量元素，Z的电子层数和W的最外层电子数相等，Z的核电荷数是Y的核电荷数3倍，Z位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，Z的基态原子核外电子排布式是
     
    ．
    （4）常温下液态V2Y中除了简单V2Y分子外，因为
     
    的存在，还有（V2Y）2，（V2 Y）3，…（V2Y）n等缔合分子存在．温度降至熔点时，V2Y结成巨大的缔合物晶体，该晶体类型为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案