Question

现有A、B、C、D、E、五种化合物，已知它们的阳离子有Na⁺，Ag⁺，K⁺，Ba²⁺，Al³⁺，阴离子有Cl^-，OH^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，现将它们分别配成1mol?L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、E呈碱性，
②向B溶液中滴加稀盐酸，出现沉淀；
③向C溶液中滴加氨水，生成白色胶状沉淀，
④向A、D、E溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，只有E中出现沉淀；
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）B溶液是

 

（2）实验③中反应的离子反应方程式是

 

实验④中反应的离子反应方程式是

 

（3）不能确定的化合物有

 

，如需确定则只需

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：①测得溶液A、E呈碱性，两种溶液为碱液（含有OH^-）或水解呈碱性的溶液，即酸根应为弱酸根，在此只有CO₃^2-水解显碱性；
②向B溶液中滴加稀盐酸，出现沉淀，则B中含有Ag⁺，Ag⁺与Cl^-，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-均生成沉淀，故B只能是AgNO₃；
③向C溶液中滴加氨水，生成白色胶状沉淀，只有Al³⁺与氨水生成氢氧化铝沉淀，故C中含有Al³⁺；
④向A、D、E溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，只有E中出现沉淀，则E中含有硫酸根或者是碳酸根，据此分析解答即可．

解答： 解：（1）向B溶液中滴加稀盐酸，出现沉淀，则B中含有Ag⁺，Ag⁺与Cl^-，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-均生成沉淀，故B只能是AgNO₃，故答案为：AgNO₃；
（2）铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故离子反应方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，AE为碱性溶液，那么AE中含有OH^-或者CO₃^2-，OH^-不与硝酸钡生成沉淀，故E中含有CO₃^2-，那么A中含有OH^-，故离子反应方程式为：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓；
（3）通过以上分析可知，不能确定的化合物是ADE，要将它们区别，应分别利用焰色反应确定钠离子和钾离子，故答案为：ADE；将A、D、E进行焰色反应．

点评：本题考查离子共存、无机物的推断，题目难度较大，注意从物质的性质以及反应现象推断，熟练掌握元素化合物的性质．