Question

【题目】根据题意填空
（1）有下列八种物质：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物，已知Br2、I2均为产物，则反应的离子方程式为 ．
（2）汽车等的安全气囊强烈碰撞时爆炸，发生的反应如后： 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
A.每生成8molN2转移15mol电子
B.NaN3中氮元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物质量之比为1：15
（3）某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用铁粉与稀硫酸反应制得）和过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的装置示意图如图所示．回答下列问题：

（i）A装置的名称是；在生成Fe（OH）2的装置中，发生的主要反应的离子方程式有
（ii）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是 ．
（iii）若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气，反应的化学方程式为 ．
（iv）若在C中加入的是NH4HCO3时，反应时有气体产生，则最主要的离子方程式将是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2BrO3﹣+10I﹣+12H+=5I2+Br2+6H2O
（2）D
（3）分液漏斗；H++OH﹣=H2O；Fe2++2 OH﹣=Fe（OH）2↓；排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3；Fe 2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】解：（1）在Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O物质中，KBrO2中溴处于高价态，将碘离子氧化成碘单质，反应的离子方程式为：2BrO3﹣+10I﹣+12H+=5I2+Br2+6H2O，所以答案是：2BrO3﹣+10I﹣+12H+=5I2+Br2+6H2O；（2）A．由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol×（5﹣0）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，所以每生成8molN2转移5mol电子，故A错误；
B．NaN3中N元素化合价升高，失去电子被氧化，故B错误；
C．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C错误；
D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，还原产物与氧化产物质量之比为1：15，故D正确；故选D；（3）（i）A装置的名称是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的装置中，发生的主要反应氢氧化钠首先中和过量的酸，然后与亚铁离子发生复分解反应生成氢氧化亚铁，所以反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O；Fe2++2 OH﹣=Fe（OH）2↓，所以答案是：H++OH﹣=H2O；Fe2++2 OH﹣=Fe（OH）2↓；（ii）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，是为了排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化，所以答案是：排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；（iii）若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气，反应的化学方程式为4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3 ， 所以答案是：4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3
；（iv）若在C中加入的是NH4HCO3时，是碳酸氢根离子与亚铁离子发生双水解，生成二氧化碳气体，离子反应方程式为：Fe 2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，所以答案是：Fe 2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O．