Question

【题目】常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值增大
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C.amol?L﹣1H2C2O4溶液与2amol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）
D.0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、CH3COOH溶液中 = ，CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，所以醋酸根离子和醋酸浓度的比值增加，故A正确； B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则醋酸的浓度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为 ×100%=1%，故B正确；
C、amolL﹣1H2C2O4溶液与2amolL﹣1的NaOH溶液等体积混合后得到的是草酸钠的溶液，根据草酸根离子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）
＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C错误；
D、NH4Al（SO4）2溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，所以，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ， 则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③，故D正确；
故选C．
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．