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    7．已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料．工业上生产B和E的一种途径是：

    ①A为苯的同系物，其一氯代物有5种；
    ②C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；
    ③等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同．
    回答下列问题：
    （1）C分子中所含官能团的名称是羰基．
    （2）C→D的反应类型是加成反应．
    （3）A的结构简式为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有7种．
    （4）糠醛（）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，写出该反应的化学方程式．
    （5）E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式．F：  G：．

    分析 A为苯的同系物，其一氯代物有5种，根据A的分子式可知，A为，C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3，根据C的分子式可知，C为CH3COCH3，C与HCN发生加成反应生成D为（CH3）2COHCN，根据E的分子式以及等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同可知，D在酸性条件下发生水解得E为（CH3）2COHCOOH，比较A和C的结构结合B的分子式可知B为，据此答题．

    解答 解：A为苯的同系物，其一氯代物有5种，根据A的分子式可知，A为，C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3，根据C的分子式可知，C为CH3COCH3，C与HCN发生加成反应生成D为（CH3）2COHCN，根据E的分子式以及等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体气体相同可知，D在酸性条件下发生水解得E为（CH3）2COHCOOH，比较A和C的结构结合B的分子式可知B为，
    （1）C为CH3COCH3，C分子中所含官能团的名称是羰基，故答案为：羰基；   
    （2）根据上面的分析可知，C→D的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
    （3）A为，A的含有苯环的同分异构体（除A外）为苯环上连有一个基团为-CH2CH2CH3，或连有两个基团为-CH3、-CH2CH3，有邻间对三种，或连有三个-CH3，根据定二动一的原则可知有3种结构，所以共有7种，
    故答案为：；7；
    （4）糠醛（）是一种重要的化工原料，如同甲醛与苯酚反应生成酚醛树脂，它也可与苯酚反应生成糠醛树脂，该反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （5）E为（CH3）2COHCOOH，E有多种脱水产物，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，则F为，G为，
    故答案为：；．

    点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题的关键点是A的推断，根据题中信息结合物质的官能团的变化进行推断，注意把握官能团的性质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：
    B．Cl原子的结构示意图：
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子的核素符号：${\;}_{53}^{131}$I
    D．2，3-二甲基-2-丁烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）
    A．用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质
    B．用生石灰干燥氨气
    C．用铝制的容器盛装浓硫酸
    D．用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．甲醇合成反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

    （1）合成甲醇的反应过程中物质能量变化如图1所示．写出合成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-（b-a）kJ/mol．
    （2）实验室在lL密闭容器中进行模拟合成实验．将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：（表中数据单位：mol•L-l）
    温度\时间10min20min30min40min50min60min
    300℃0.400.600.750.840.900.90
    500℃0.600.750.780.800.800.80
    ①300℃时反应开始10分钟内，H2的平均反应速率为0.08mol/（L•min）；
    ②500℃时平衡常数K的数值为25；
    ③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（选填编号）．
    a．c（H2）减小     
    b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH的物质的量增加    
    d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
    （3）如图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
    ①甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
    ②乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24l；
    ③反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要300mL5.0mol•L-lNaOH 溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
    元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186
    最高化合价或
    最低化合价    		+1-2+3-1-2+3+1+1
    （　　）
    A．元素②⑥形成的化合物具有两性
    B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点
    C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径
    D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学反应原理对于研究物质的变化意义重大．
    （1）向某密封容器中充入等物质的量气体A和B，-定温度下，发生如下反应：
    aA（g）+bB（g）?2C（g），达平衡后，只改变一个反应条件，测得容器中相关物质的物质的量浓度、化学反应速率随时间变化关系曲线分别如图所示．

    ①7min内A的化学反应速率v（A）=0.08mol•L-1•min-1．
    ②b=1．
    ③反应的△H＜O（填“＞”、“=”或“＜”＞，40min改变的反应条件是升高温度．
    ④20-30min和30〜40min的化学平衡常数关系是：前者等于后者（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）25℃时，将0.2mol•L-1的某酸HX逐滴加入到25mL0.1mol•L-1NaOH溶液中，恰好完全反应时，所得溶液的pH＞7．
    ①当滴加的体积小于12.5mL时，随着HX的滴入，水的电离程度会逐渐增大（填“逐渐增大”、“无变化”或“逐渐减小”）．
    ②若滴加至15mL时溶液呈中性，则HA的电离常数K=5×10-7mol•L-1．
    ③当滴加至25mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．物质Ⅰ是一种高分子化合物，常用作光盘的支持基片，化合物A（C5H8O2）不溶于水，有以下的转化关系．
    已知：E能发生银镜反应；F能与NaHCO3反应放出气体；G的一氯取代物H有2种不同的结构．请回答以下问题：

    （1）A分子中含有的官能团名称碳碳双键和酯基．
    （2）写出Ⅰ的结构简式．
    （3）①写出A→B+F的化学方程式CH2=C（CH3）COOCH3+H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=C（CH3）COOH+CH3OH．
    ②写出H与NaOH溶液反应的化学方程式（任写一个）
    （4）F的同分异物体有多种，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式HCOOCH=CHCH3或HCOOCH（CH3）=CH2．
    ①能发生银镜反应②属于酯类③含有甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于金属的说法中，正确的是（　　）
    A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观
    B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染
    C．银的导电性比铜好，所以常用银作电线而不用铜
    D．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程不能实现化学能转化为热能的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙烷燃烧
    C．铝粉与四氧化三铁反应D．铁与盐酸反应

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