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    【题目】常温常压下，对于相同质量的O2和O3，下列说法正确的是（ ）

    A.原子数之比为1:1B.分子数之比为1:1

    C.密度之比为1:1D.体积之比为1:1

    【答案】A

    【解析】

    O2和O3是同素异形体，都是由氧原子组成的，当质量相同时，O2的物质的量更大，其分子数目更多，但是氧原子的数目是相同的。

    A、都是由氧原子组成，质量相同时，氧原子数目也相同，A正确；

    B、O2与O3的摩尔质量之比为2:3，等质量O2和O3分子物质的量之比为3:2，分子数之比为3:2，B错误；

    C、常温常压下，密度之比等于摩尔质量之比，所以等于2:3，C错误；

    D、常温常压下，体积之比等于物质的量之比，也等于分子数之比，等于3:2，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）
    A.分子中含有2种官能团
    B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
    D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C，D、E、G六种前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置如图所示。

    (1)若非金属元素B的核电荷数为x，则A、B、C、D、E五种元素的核电荷数之和为_________。

    (2)若A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56，lmolG的单质与足量盐酸反应，能产生22. 4LH2（在标准状况下）；G的阳离子与D的阴离子核外电子层结构相同。

    ①写出下列元素名称：A_________，B________；

    ②D的简单离子结构示意图为_________；

    ③氢化物的沸点：D_________B，简单氢化物水溶液的酸性：B_________C（填“>”“<”或“=”）。

    ④甲为G、C两元素组成的化合物，用电子式表示甲的形成过程_________。

    (3)下列说法正确的是_________（填序号）

    A．氢键是极弱的化学键，任何物质中都存在化学键

    B．共价化合物中成键原子均满足稀有气体的稳定结构

    C.两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键

    D．化学键断裂，一定发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）25℃时，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ．
    （2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42﹣）= ．
    （3）室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

    化学式

    电离常数（25℃）

    HCN

    K=4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K=1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11

    回答下列问题
    25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ．
    向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为： ．
    （5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
    B.表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
    C.表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
    D.表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→Cu

    B. 反应中有0.5 NA个电子转移时，析出0.5mol Cu2O

    C. 正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-

    D. 电池工作时，OH-离子浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷　B.金刚石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有__________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有__________。

    (2)现有：①干冰　②金刚石　③NH4Cl　④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。

    (3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度_______。

    (4) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.1mol化合物 分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等
    B.等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
    C.聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的
    D.实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列六个说法中，正确的有

    ①已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    ③X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)　ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

    ④已知：

    共价键

    C—C

    C=C

    C—H

    H—H

    键能/(kJ·mol－1)

    348

    610

    413

    436

    根据上表数据可以计算出C6H6(g)＋3H2(g)→C6H12(g)的焓变

    ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

    ⑥25 ℃、101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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