【题目】某小组探究清洗试管（内壁附着银镜）的反应原理，进行下列实验。
I.初步探究
（1）将稀硝酸加入附着银镜的试管中，记录现象如下：
实验Ⅰ | 实验操作 | 实验现象 |
| 银镜上出现气泡，在液面下方为无色气体，在试管口附近......；试管内壁上的银逐渐溶解。 |
①补全反应中的实验现象___。
②实验Ⅰ中银镜消失发生反应的化学方程式为____。
（2）为消除实验Ⅰ中氮氧化物的污染，将双氧水溶液加入附着银镜的试管中。
实验Ⅱ | 实验操作 | 实验现象 |
| 剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；试管内壁上的银逐渐溶解。 |
①由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能。该实验方案是：在反应后的液体中，加入___。
②查阅资料发现：该实验中银镜溶解后最终产物为颗粒很小（直径在1～100nm之间）的Ag，其分散在液体中，肉眼无法识别。该同学通过实验证实了这种可能性。他的操作及现象是：___。
③写出该实验Ⅱ中发生反应的化学方程式：___。
II.查阅资料，继续探究
查阅文献：Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
（3）探究Ag2O在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。
实验Ⅲ | 实验操作 | 实验现象 |
| 剧烈反应，产生大量的无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体 |
根据实验Ⅲ的现象猜想：Ag2O在反应中作氧化剂。继续实验，在实验Ⅲ反应后的试管中加入足量的溶液x后，固体仍有剩余。由此验证了该猜想的正确。
①在实验中加入足量的溶液x是____。
②实验Ⅲ中发生反应的化学方程式为___。
【答案】出现红棕色气体 3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O 加入稀盐酸(或NaCl溶液) 用一束光照射液体a，产生丁达尔现象 2H2O2
O2↑+2H2O 氨水 H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O
【解析】
（1）将稀硝酸加入附着银镜的试管中，银和硝酸发生氧化还原反应：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；
（2）如果加入稀盐酸(或NaCl溶液)后振荡，没有产生白色沉淀，证明不含有Ag+，排除了H2O2将Ag氧化为Ag+的可能。②a中存在直径在1~100nm间的颗粒，属于胶体，利用丁达尔现象检验；
③根据实验现象描述可知实验Ⅱ中是过氧化氢在银催化下，发生分解，产生了氧气，化学方程式：2H2O2O2↑+2H2O；
（3）若猜想成立，则充分反应后得到银单质，加入足量氨水后，固体不溶解，发生的化学方程式为H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O。
（1）将稀硝酸加入附着银镜的试管中，银和硝酸发生氧化还原反应：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以银镜上出现气泡，在液面下方为无色气体，在试管口附近出现红棕色气体；试管内壁上的银逐渐溶解，故本题答案为：出现红棕色气体；3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O；
（2）①排除H2O2将Ag氧化为Ag+的可能，如果加入稀盐酸(或NaCl溶液)后振荡，没有产生白色沉淀，证明不含有Ag+，排除了H2O2将Ag氧化为Ag+的可能，故答案为：加入稀盐酸(或NaCl溶液)；
②a中存在直径在1~100nm间的颗粒，属于胶体，利用丁达尔现象检验，所以用一束光照射液体a，产生丁达尔现象，故答案为：用一束光照射液体a，产生丁达尔现象；
③根据实验现象描述可知实验Ⅱ中是过氧化氢在银催化下，发生分解，产生了氧气，化学方程式：2H2O2O2↑+2H2O，故本题答案为：2H2O2O2↑+2H2O；
（3）根据Ag2O可溶于足量氨水中，转化为银氨溶液，而银不溶于氨水，若猜想成立，则充分反应后得到银单质，加入足量氨水后，固体不溶解，实验Ⅲ中是过氧化氢和氧化银发生反应生成银单质，氧气水，其化学方程式为H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O，本题答案为：①氨水；②H2O2+Ag2O=2Ag+O2↑+H2O。
应用题天天练四川大学出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下面是s能级与p能级的原子轨道图：
请回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈_____形，每个s能级有_____个原子轨道；
(2)p电子的原子轨道呈_____形，每个p能级有_____个原子轨道.
(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：__________________。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p轨道能量由低到高排列顺序是_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应和合成 重要的高分子化合物Y的路线如下：
已知：①R1CHO+R2CH2CHO
+H2
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____。
（2）B中含氧官能团的名称是______。
（3）X的分子式为_______。
（4）反应①的反应类型是________。
（5）反应②的化学方程式是_______。
（6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，则L的结构简式可能为_____。
（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由
、CH3CHO、
合成多环化合物
的路线(无机试剂任选)______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式
（1）C4H10的一氯代物有_____________种。
（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_____________________，所含官能团的名称为 __________
（3）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；
（4）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为_________________。
（5）已知常温时CH3COOH
CH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝________________。
（6）常温下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。
（7）1mol/L Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小顺序_________________________，列出质子守恒关系式_____________________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝-90.8 kJ·mol–1。
（1）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。
如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_______。
Ⅱ．如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。
（2）乙池中A(石墨)电极的名称是______。
（3）通入CH3OH的电极的电极反应式为______。
（4）乙池中反应的化学方程式为_________
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2 ________mL(标准状况)，此时丙池某电极上析出1.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可制得硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。
(1)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是_______________。
(2)图1烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
(1)溶液Ⅰ中的溶质为_________(填化学式，下同)，溶液Ⅱ中的溶质为__________。
(2)上述第③步反应中，生成沉淀的离子方程式为____________。
(3)该合金中铝的含量为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化合物G是重要的药物中间体，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的分子式为_________。
（2）B中含氧官能团的名称为_________。
（3）D→E的反应类型为_________。
（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。
（5）路线中②④的目的是_________。
（6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。
①苯环上只有2个取代基
②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应
写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。
（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备
的合成线路（其它试剂任选）_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M
B.X、N 两种元素形成的化合物属于离子化合物
C.Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性：Y＞R
D.简单离子的半径：Z＞M＞X
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