Question

【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式

（1）C4H10的一氯代物有_____________种。

（2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_____________________，所含官能团的名称为 __________

（3）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；

（4）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为_________________。

（5）已知常温时CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝________________。

（6）常温下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

（7）1mol/L Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小顺序_________________________，列出质子守恒关系式_____________________

Answer 1

【答案】4种 CH2=C(CH3)COOH 碳碳双键、羧基 3 MOHM+ + OH 5×10–10 2.2×10–8 C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+) C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+ C(HC2O4-)

【解析】

(1)C4H10为烷烃，有正丁烷和异丁烷这2种同分异构体，正丁烷的一氯代物有2种，异丁烷的一氯代物有2种，则C4H10的一氯代物有4种；

(2)由分子模型可知，白球是氢原子，黑球是碳原子，半黑球是氧原子，则该有机物的结构简式为CH2=C(CH3)COOH，官能团为碳碳双键和羧基；

(3)由常温下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10–8，可知c(OH–)=10–8c(H+)，所以，所以，所以常温下，0. 1 mol·L–1 HA溶液的pH为3；

(4)常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，说明则MOH为弱碱，所以MOH在水中的电离方程式为：MOHM+ + OH-；

(5)反应CH3COO – CH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝5×10–10；

(6) 根据溶度积的概念可以直接计算，常温下，pH＝8时，c(OH–)＝10-6 mol·L–1，由c(Cu2+)·c (OH-) 2＝Ksp[Cu(OH)2]得，c(Cu2+)＝(2.2×10-20)/10-12 mol·L-1＝2.2×10-8 mol·L-1；

(7)1mol/L Na2C2O4溶液中存在：C2O42-+H2O HC2O4-+OH-，HC2O4-+H2OH2C2O4+ OH-， H2OH++ OH-，可知C(Na+)>C(C2O42-)>C(OH-)>C(HC2O4-)>C(H+)，溶液中存在质子守恒关系式：C(OH-)=C(H+)+2C(H2C2O4)+ C(HC2O4-)。