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    【题目】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：

    (1)反应①能观察到的现象是__________，有关反应的化学方程式为________。

    (2)反应②加入的金属可能是______，有关反应的离子方程式为________。

    【答案】固体逐渐消失，溶液由无色变成蓝色，有气泡产生 Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O 铁粉 Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu

    【解析】

    （1）孔雀石的主要成分成为Cu2(OH)2CO3，为碱式盐，和硫酸反应生成二氧化碳气体，得到硫酸铜溶液；（2）硫酸铜溶液中加入过量铁发生氧化还原反应得到金属铜。据此解答。

    (1)孔雀石中加入稀硫酸中能观察到的现象是孔雀石逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，且有气泡产生；反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O；

    (2)经过滤除去难溶于水和稀硫酸的杂质，则滤液中主要含有CuSO4，加入的金属粉末能将Cu2＋从溶液中置换出来，故金属可能是Fe，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

    （1）不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用的流程如下图所示：

    Na2S2O3在此过程中表现________性。若向含Cr3+的废水中加入过量NaOH溶液，会得到NaCrO2溶液，NaCrO2中Cr元素的化合价为_________价，反应的离子方程式为______________________。

    （2）交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理如下，请配平该反应方程式：

    （_____）CrO3 +（_____）CH3CH2OH +（_____）H2SO4 —（_____）CH3CHO + （_____）Cr2(SO4)3+（_____）H2O

    （3）已知存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，反应的离子方程式为 （任意写出其中一种即可）。此时溶液中c(Pb2+)：c(Ba2+)=_________________。

    已知Ksp（BaCrO4）=1.25×10-10；Ksp（PbCrO4）=2.75×10-13；

    （4）工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备K2Cr2O7，制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过）。通电后阳极的电极反应式为____________________。请结合方程式解释反应一段时间后，在阴极室得到浓KOH溶液的原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将盐酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]与离子浓度变化的关系如图所示。

    下列叙述正确的是

    A. 曲线N表示pOH与两者的变化关系

    B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)

    C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)

    D. 常温下，Na2X的第一步水解常数Kh1=1.0×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是（ ）

    A.图1中反应为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol

    B.图2中反应为：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol

    C.由图可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol

    D.由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命法写出下列物质名称或结构简式

    （1）C4H10的一氯代物有_____________种。

    （2）某有机物含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键．如单键、双键等）。该有机物的结构简式为_____________________，所含官能团的名称为 __________

    （3）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8。常温下，0. 1 mol·L－1 HA溶液的pH＝________；

    （4）常温下，将0.1mol/L HCl溶液与0.1 mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＝5，则MOH在水中的电离方程式为_________________。

    （5）已知常温时CH3COOHCH3COO – + H+，Ka＝2×10–5，则反应CH3COO – + H2OCH3COOH + OH–的平衡常数Kh＝________________。

    （6）常温下，若在0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中加入NaOH稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2+)＝________mol·L–1 {Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10–20}。

    （7）1mol/L Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小顺序_________________________，列出质子守恒关系式_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是

    ①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

    ②SiO2+2CSi+2CO↑

    ③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

    ④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

    ⑤SiO2+3CSiC+2CO↑

    a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

    b.反应②中SiO2表现出氧化性

    c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

    d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理

    e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

    A.aceB.bdeC.cdeD.ab

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜不能与稀硫酸直接反应，本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶可制得硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

    (1)把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是_______________。

    (2)图1烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

    (3)图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

    （1）已知热化学反应方程式：

    I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol－1；

    II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJmol－1；

    III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJmol－1

    则反应IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol－1。

    （2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s)；第二步:___________________。

    ①第一步反应的△H _________0(填“>”或“<”)。

    ②第二步反应的方程式为________________________。

    ③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在t1、t2时刻恰好达到平衡，则t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)为原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡时的体积分数随投料比［］的变化如图所示：

    ①图中T1、T2表示不同的反应温度，判断T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依据为____________________。

    ②图中a=______________。

    ③A、B、C三点CO2（g）的平衡转化率αA、αB、αC由大到小的顺序为____________。

    ④T1温度下，该反应的平衡常数K=______________（计算结果用分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。

    (1)写出焙烧中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式___________。

    (2)实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______(填仪器名称)。

    (3)你认为对气体C最佳的处理方法是________。

    A．冷却后排入空气B．燃烧后排放C．再通入反应炉

    (4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是___________。

    (5)反应2中相关物质的溶解度如表，你认为该反应在常温下能实现的原因是：________。

    洗涤干燥得到硫酸钾晶体时，可选用下列______(选填序号，下同)洗涤剂

    A．氯化钾饱和溶液 B．水 C．硫酸钾饱和溶液

    为检验硫酸钾晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入___，振荡、静置，再向上层清液中滴加____，观察现象即可判断。

    A．硝酸银溶液 B．过量的氯化钡溶液 C．过量的硝酸钡溶液

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