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    【题目】二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是

    ①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

    ②SiO2+2CSi+2CO↑

    ③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O

    ④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

    ⑤SiO2+3CSiC+2CO↑

    a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

    b.反应②中SiO2表现出氧化性

    c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

    d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理

    e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

    A.aceB.bdeC.cdeD.ab

    【答案】B

    【解析】

    通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，a、c判断错误；反应②是一个置换反应，SiO2表现出氧化性，b正确；反应④是一个复分解反应，符合用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，e正确。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用价电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是（ ）

    A.BF3与PCl3为三角锥形B.SO3与CO32-为平面三角形

    C.SO2键角大于120oD.BF3是三角锥形分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

    （1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：___________。

    （2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+ 的电子排布式为________________。

    （3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ mol-1)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    Yb(镱）

    604

    1217

    4494

    5014

    Lu(镥）

    532

    1390

    4111

    4987

    La(镧）

    538

    1067

    1850

    5419

    Ce(铈）

    527

    1047

    1949

    3547

    （4）元素铈(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

    ①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。

    ②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。

    ③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl3)2，分子中Al 原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。

    a.离子键 b.极性键 C.非极性键 d.配位键

    （5）PrO2(二氧化镨)的晶体结构与CaF2相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO2(二氧化镨)的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为LixC6+Li1﹣xCoO26C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.放电时A极电极式为：LixC6–xe-=6C+xLi+

    B.放电时，若转移0.3mol电子，石墨电极将减重2.1g

    C.充电时，A极接外电源的正极

    D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在B极回收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：

    (1)反应①能观察到的现象是__________，有关反应的化学方程式为________。

    (2)反应②加入的金属可能是______，有关反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

    (1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。

    (2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

    (3)图中B点溶液中的溶质有________________。

    (4)AlCl3溶液的浓度为______________。

    (5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.0 L恒容密闭容器中放入0.10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。以下分析正确的是 ( )

    A. 该温度下此反应的平衡常数K＝3.2

    B. 从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1

    C. 欲提高平衡体系中Y的百分含量，可加入一定量的X

    D. 其他条件不变，再充入0.1 mol气体X，平衡正向移动，X的转化率减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

    （1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。

    （2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。

    （3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。

    （4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。

    A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.σ键 E.π键

    （5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

    ①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。

    ②该二元化合物的化学式为___________________。

    （6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁红的性质实验。

    (1)实验装置

    已知：草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O。

    ①实验前应先______。

    ②进入E中的气体是纯净、干燥的一氧化碳，则B、D中的试剂依次是____、___(填字母编号)。

    A．浓硫酸B．澄清的石灰水C．氢氧化钠溶液

    ③C装置的作用是___________。

    (2)数据分析与计算：用SDTQ600热分析仪对氧化铁和一氧化碳进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量反应温度的关系如图。

    已知铁的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的条件下，都能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。

    ①800 ℃以上时，管内固体成分的化学式为___________。

    ②写出管内固体质量由48 g变为46.4 g时反应的化学方程式__________。

    (3)实验评价：请指出问题讨论中实验装置的一个明显缺陷___________。

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