【题目】第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如下图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：
（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。
（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。
（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。
（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。
A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.σ键 E.π键
（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：
①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。
②该二元化合物的化学式为___________________。
（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。
【答案】8 ns2np4 sp3 N2H4与O2均为分子晶体且相对分子质量相同，但N2H4分子之间存在氢键，故其沸点较高 直线 BE 8 Cu3N 
【解析】
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。由于 N 原子为 1s22s22p3达到半满结构，相对较稳定，所以第一电离能会有所增大，根据W、X、Y、Z第一电离能变化规律可知，W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为S元素，第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满，价电子排布式为3d104s1，则Q为Cu，据此分析。
（1）Y为O元素，基态O原子有8个电子，所以有8种运动状态不相同的电子；O元素的基态原子的价电子排布式为2s22p4，若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为ns2np4；
（2）X、W组成的一种二元化合物N2H4常用作火箭燃料，N2H4分子中氮原子的价层电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3；
N2H4与O2均为分子晶体且相对分子质量相同，但N2H4分子之间存在氢键，故其沸点较高；
（3）X2Y为N2O，曾被用作麻醉剂，已知N2O与CO2互为等电子体，等电子体的结构相似，已知CO2为直线形的分子，所以N2O的空间构型为直线形；
（4）[Cu(NH3)4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，不存在非极性共价键和π键；
答案选BE；
（5）①由晶胞结构可知，Cu在晶胞的棱上，Cu原子周围距其距离最近的Cu原子在晶胞同面的棱上，数目为8；
②根据晶胞结构可知，Cu在晶胞的棱上，该晶胞中Cu的个数为12
=3，N在晶胞的顶点上，该晶胞中N的个数为8
=1，该二元化合物的化学式为Cu3N；
（6）Cu晶体的粒子堆积方式为面心立方最密堆积，该晶胞中Cu原子个数=
,其晶胞体积V= a3cm3，其密度
=
g/cm3=
g/cm3；
根据晶胞结构可知，4r=
a，解得a= 2r，
则晶胞立方体的体积为a3=(2r)3，
晶胞中4个金属原子的体积为4
，
所以此晶胞中原子空间占有率是
=。
新非凡教辅冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下三个实验方案，并根据实验现象，得出相应的结论：
甲：淀粉液
水解液
溶液变蓝 实验结论：淀粉未水解。
乙：淀粉液水解液
无银镜现象 实验结论：淀粉未水解。
丙：淀粉液水解液NaOH溶液,中和液生成银镜 实验结论：淀粉完全水解。
根据上述三个方案的操作及现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。如果三个结论均不正确，请另设计一个方案来证明淀粉已经水解完全了。
（1）方案甲：____________。
（2）方案乙：________。
（3）方案丙：___________。
（4）你的方案：________。
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【题目】二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是
①SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O
②SiO2+2C
Si+2CO↑
③SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
④Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
⑤SiO2+3CSiC+2CO↑
a.反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃
b.反应②中SiO2表现出氧化性
c.反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性
d.反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理
e.反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A.aceB.bdeC.cdeD.ab
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【题目】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)
C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是
A. Y对应的乙醇的质量分数为1/9
B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)
C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX > KY > KZ
D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率
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【题目】甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。
（1）已知热化学反应方程式：
I:HCOOH(g)
CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol－1；
II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJmol－1；
III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJmol－1
则反应IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol－1。
（2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s)；第二步:___________________。
①第一步反应的△H _________0(填“>”或“<”)。
②第二步反应的方程式为________________________。
③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在t1、t2时刻恰好达到平衡，则t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)为原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡时的体积分数随投料比［
］的变化如图所示：
①图中T1、T2表示不同的反应温度，判断T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依据为____________________。
②图中a=______________。
③A、B、C三点CO2（g）的平衡转化率αA、αB、αC由大到小的顺序为____________。
④T1温度下，该反应的平衡常数K=______________（计算结果用分数表示）。
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【题目】某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是
A. 若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构
B. 该烷烃的一氯代物有10种
C. 该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷
D. 该烷烃分子中含有5个支链
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【题目】某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
编号 | 实验I | 实验II | 实验III |
实验步骤 |
| 将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验
| 为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 |
现象 | 溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2） | ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 | ①溶液变红，一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生 |
分析上述三个实验，下列叙述不正确的是
A.在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快
B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化
C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D.综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
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【题目】如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出物质X的化学式：__。
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。
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【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备。下列说法中正确的是
A. 环戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚环戊二烯的分子式为C10H10
C. 四氢二聚环戊二烯与金刚烷互为同系物 D. 金刚烷的一氯一溴代物有8种
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