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    【题目】已知合成氨反应的浓度数据如下，当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为（ ）

    N2+3H22NH3

    起始浓度mol/L

    1.0

    3.0

    0

    2秒末浓度mol/L

    0.6

    1.8

    a

    A. 0.2mol/（Ls） B. 0.4mol/（Ls） C. 0.6mol/（Ls） D. 0.8mol/（Ls）

    【答案】B

    【解析】根据化学反应速率的数学表达式，v(N2)=(1.0－0.6)/2mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v(NH3)=2v(N2)=0.4mol/(L·s)，故选项B正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下（软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物等杂质）：

    已知：Fe(OH)3的Ksp=l.0×10-38，Al(OH)3的Ksp=1.0×10-34

    （1）一定温度下， “脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，生成该产物的化学方程式为_________。

    （2）常温下，调节pH=6时，得到的“滤渣2”主要成分为Fe(OH)3和_____（化学式），此时溶液中的Fe3+物质的量浓度为_________ 。

    （3）“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_______________。

    （4）“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程武为____________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：①使MnSO4充分转化为MnCO3；②________________；③________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)

    B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=l0c2

    C. pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D. NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2OCO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）

    A. 铱的相对原子质量为192.2克

    B. 铱原子核内的中子数为77

    C. K2IrO3中Ir的化合价为+4

    D. 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，甲，乙两个容器中，分别加入0.1mol/L的NaCl溶液与0.1mol/L的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，下列说法中正确的是（ ）

    A. 电解后两烧杯中溶液的pH均增大

    B. 在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为：2:2:4:1

    C. 电解过程中，A电极上发生还原反应，2Cl--2e-=Cl2

    D. 电解后向溶液中加入适量AgNO3固体，可使溶液恢复到原来的浓度和pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）

    A.Cu2+、SO42-、OH—、K+B.Na+、CO32-、H+、Cl-

    C.H+、Cl-、NO3-、Ba2+D.Ca2+、H+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去杂质的方法正确的是（括号内的是杂质）（ ）
    A.N2（CO）：通过灼热的CuO粉末
    B.SO2 （HCl）：通入饱和碳酸氢钠溶液中
    C.NaCl（NH4Cl）：加热
    D.NO2（NO）：通入水中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

    （1）用CO可以合成甲醇。已知：

    CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1

    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．

    a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

    c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；

    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：

    回答问题：

    (1)D在农业生产中的用途是__________________；

    (2)写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：____________________；

    (3)D和E反应的化学方程式：__________________。

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