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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）

    A.食用油和白酒都应密封保存

    B.高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接铁轨

    C.电影放映时射到银幕上的光柱证明存在气溶胶

    D.钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石的形成均涉及氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】

    A．食品油中的不饱和脂肪酸被氧化后会变质，白酒易挥发，挥发出的酒精蒸气遇明火易爆炸，故两者需密封保存，A正确；

    B．高温下铝粉和氧化铁的反应方程式：，该反应会放出大量的热，能置换出的铁呈熔融态，可用来焊接铁轨，B正确；

    C．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱证明存在气溶胶，C正确；

    D．钢铁锈蚀中Fe失电子化合价升高，食品腐败为缓慢氧化过程，O元素化合价降低，两个反应都属于氧化还原反应，但钟乳石的形成是碳酸盐形成碳酸钙过程，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列反应的离子方程式：

    ①硫酸和氢氧化钠溶液反应___；

    ②少量二氧化碳通入澄清石灰水___；

    ③碳酸钙和盐酸反应___；

    ④氯化钠和硝酸银反应___。

    （2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

    ①CO32-+Ba2+=BaCO3↓___；

    ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。

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    【题目】实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3，反应装置如图，下列说法不正确的是

    A.反应温度如果过高，制得HNO3可能会呈现黄色

    B.反应方程式为：NaNO3 + H2SO4(浓)NaHSO4 + HNO3↑

    C.可从实验室中选无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸

    D.曲颈甑不适宜制备沸点过低的物质

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    【题目】四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：

    其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列叙述中正确的是(　　)

    A.元素Z位于第三周期ⅣA族

    B.元素Y的原子序数为15

    C.元素X最外层有6个电子

    D.元素W最高价氧化物为WO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    请回答：

    （1）②所代表元素的名称为______

    （2）七种元素中，非金属性最强的元素是______(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是_______(填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是_______(填元素符号)。

    （3）②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是______(填元素符号)，简单离子半径最大的是______(填离子符号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化和H2S的挥发）。下列说法正确的是（ ）

    A.当c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1时，pH=13

    B.pH=1时，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ c(S2-)+c(OH-)

    C.向该溶液中加入NaOH固体至中性时c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)

    D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀，则a=0.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，某科研团队成功合成了Ni—Fe双原子催化剂(Ni/Fe—C—N)，并应用于高效催化CO2还原。回答下列问题：

    (1)基态铁原子的价电子轨道排布图为__。铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+__Fe3+(填“>”或“<”)，原因是__。

    (2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。

    (3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与CO提供配位的电子总数之和为18，则n=___；该化合物易溶于苯及四氯化碳等有机溶剂，原因是___。

    (4)二茂铁的结构为，由Fe2+和(环戊二烯基负离子)构成。一个中σ键总数为__，C原子的杂化轨道类型为__。

    (5)某C、Fe合金的晶胞结构如图所示：

    该合金的化学式为__，若该晶体的晶胞参数为apm、bpm、cpm，α=β=γ=90o，密度为ρg·cm-3，则NA为__(写出计算式即可)。

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    【题目】将一定质量的钠投入到24.6 g水中，反应后得到氢氧化钠溶液31.2 g。

    (1)所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为__________。

    (2)参加反应钠的质量为__________。

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    【题目】已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1；

    CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反应热是

    A. － 41.1 kJ·mol－1B. + 200.7 kJ·mol－1

    C. － 766.5 kJ·mol－1D. + 41.1 kJ·mol－1

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