【题目】已知298K,1.01×105Pa条件下:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1;
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ·mol-1则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反应热是
A. - 41.1 kJ·mol-1B. + 200.7 kJ·mol-1
C. - 766.5 kJ·mol-1D. + 41.1 kJ·mol-1
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.食用油和白酒都应密封保存
B.高温下铝粉和氧化铁的反应可以用来焊接铁轨
C.电影放映时射到银幕上的光柱证明存在气溶胶
D.钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石的形成均涉及氧化还原反应
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【题目】一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-akJ·mo1-1 在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是
A. 4 mo1SO2和2mol O2
B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
C. 4mol SO2.和4 mo1 O2
D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2
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【题目】镁作为目前密度最小的金属材料之一,广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为镁的两种冶炼方法。
Ⅰ.目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一,青龙山白云岩(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶炼镁的优质原料,该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO·MgO),然后在还原炉中经1 200 ℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁,粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁,工艺流程如图所示。
(1)写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式:_______________。
Ⅱ.海水综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(2)海水中的镁以Mg2+的形式存在,流程中将Mg2+转化为Mg(OH)2,然后又重新转化为Mg2+的目的是___________________________。
(3)综合比较两种方法,皮江法的缺点是____________________。
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【题目】碳的氧化物对环境的影响较大,研究和开发碳的氧化物的应用对发展低碳经济,构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)已知:①甲醇的燃烧热ΔH=-726.4 kJ·mol-1;
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
则二氧化碳和氢气合成液态甲醇、生成气态水的热化学方程式为_____________。
(2)在T1时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与 的关系如图所示:
①当起始=2时,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率v(H2)=______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=3.5时,达到平衡后,CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。
(3)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)+O(g)CO(g)+O2(g),其正反应速率为v正=k正·c(CO2)·c(O),逆反应速率为v逆=k逆·c(CO)·c(O2),k为速率常数。2500 K时,k逆=1.21×105L·s-1·mol-1,k正=3.02×105L·s-1·mol-1,则该温度下该反应的平衡常数K为________。(保留小数点后一位小数)
(4)CH3OH—O2在新型聚合物催化下可发生原电池反应,其装置如图:
①外电路中每转移3mol电子,溶液中生成_______molH+
②写出电极B的电极反应式:__________。
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【题目】某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡转化率()与体系总压强(P)的关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ。
B. 平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) < K(B)
C. 上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高
D. 升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
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【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体,能与水反应,常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源,还可用作熔矿剂,使某些不溶于酸的矿物分解。用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
请回答:(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是:
a.有氧气生成;b.__________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验,以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是:__________;
②用以验证结论b的实验方法是:______________。
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【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:
实验 序号 | 实验温 度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
KMnO4溶 液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通过实验A、B,可探究出_____(填外部因素)的改变对反应速率的影响,其中V1=_____,T1=______;通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影。
(2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是_________;利用实验B中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=______。
(3)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式__________。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示,并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是___________,相应的粒子最可能是(填序号)______。
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【题目】硝基苯是一种重要有机合成中间体,实验室可用如下反应制备:+HNO3+H2O △H<0,已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表:
物质 | 苯 | 硝基苯 | 间二硝基苯 | 浓硝酸 | 浓硫酸 |
沸点/℃ | 80 | 211 | 301 | 83 | 338 |
溶解性 | 微溶于水 | 难溶于水 | 微溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
下列说法不正确的是( )
A.分液后的有机层,采用蒸馏的方法可将硝基苯首先分离出来
B.制备硝基苯的反应类型为取代反应
C.该反应温度控制在50~60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成
D.采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质
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