【题目】硝基苯是一种重要有机合成中间体,实验室可用如下反应制备:+HNO3+H2O △H<0,已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表:
物质 | 苯 | 硝基苯 | 间二硝基苯 | 浓硝酸 | 浓硫酸 |
沸点/℃ | 80 | 211 | 301 | 83 | 338 |
溶解性 | 微溶于水 | 难溶于水 | 微溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
下列说法不正确的是( )
A.分液后的有机层,采用蒸馏的方法可将硝基苯首先分离出来
B.制备硝基苯的反应类型为取代反应
C.该反应温度控制在50~60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成
D.采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质
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【题目】已知298K,1.01×105Pa条件下:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1;
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-282.9kJ·mol-1则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反应热是
A. - 41.1 kJ·mol-1B. + 200.7 kJ·mol-1
C. - 766.5 kJ·mol-1D. + 41.1 kJ·mol-1
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【题目】实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,此反应不需加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中,氧化剂是________,还原剂是________。
(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时,被氧化的还原剂的物质的量是________,产生的氯气在标准状况下的体积为________,电子转移数目为________。
(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________。
A 酸性B 还原性C 氧化性D 挥发性
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【题目】草酸是一种重要的化工原料。某学习小组为探究草酸的性质,查阅了有关资料,草酸的部分性质如下表:
物质 | 性质 |
| 易溶于水和乙醇,微溶于乙醚,不溶于苯和氯仿。 熔点为,时开始升华,时开始分解。 有毒,具有腐蚀性,二元弱酸。 草酸与浓硫酸混合加热产生、CO和。 草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。 |
实验Ⅰ:根据图提供的仪器和试剂,设计实验证明草酸的受热分解产物中含有和部分夹持仪器和加热装置省略
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)各装置的正确连接顺序为装置可重复使用________________________________尾气处理。________________
(3)用图中装置C的作用是____________________________。
(4)连接好装置进行的实验时,要先加热________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”装置,能证明分解产物中有CO的实验依据是___________________。
(5)某同学查阅资料发现,用氯化钯磷钼酸溶液可检验一氧化碳。一氧化碳与氯化钯溶液反应,生成了黑色的金属钯固体,反应的化学方程式是___________________________。
实验 Ⅱ:草酸与甲醇在浓硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反应为。在装有搅拌器、分水器的反应瓶中,加入草酸,无水甲醇,苯,浓硫酸,搅拌下加热回流共沸脱水20小时,后转移到烧杯中冷却,按如图所示流程提纯。
(6)提纯过程中用的碳酸钠溶液洗涤的作用是__________________________。
流程中纯化的方法为________________。
产率为____________精确到。
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【题目】钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注 ,其中钼酸钠(Na2MoO4)可溶于水,是一种重要的金属缓蚀剂;钼酸钙(CaMoO4)微溶于水,常用作钼合金添加剂;钼酸属于弱酸,微溶于水,常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。
回答下列问题:
(1)辉钼矿在空气中焙烧时,加入X是为了减少空气污染,焙烧后Mo元素以CaMoO4存在,则X是________;焙烧时发生反应的化学方程式为__________。
(2)已知25℃时,钼酸钙的Ksp=1.6×10-5,则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______g/100g水,但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多,其原因是_______,操作2中得到的钼酸钠晶体中常混有Y,进一步提纯钼酸钠晶体的方法为__________。
(3)辉钼矿中MoS2含量测定:取辉钼矿0.2500g,经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体0.1210g(Mr=242g/mol),辉钼矿中MoS2的质量分数不低于______%。
(4)操作3发生反应的离子方程式为_________________。
(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如下图所示。b电极的材料为______(填“镍”或“钼”),电极反应为___________。
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【题目】可逆反应:2NO22NO+O2在密闭容器反应,达到平衡状态的标志是()
(1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
(2)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A. B. C. D.
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【题目】一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3发生氧化,释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A.该电池放电时的正极反应为2Li-2e-+CO32-=Li2CO3
B.该电池既可选用含水电解液,也可选无水电解液
C.充电时阳极发生的反应为C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+
D.该电池每放、充4 mol电子一次,理论上能固定1 mol CO2
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【题目】25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol
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【题目】如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A. 由H、O原子形成2mol H2O(g),共吸收1852 kJ能量
B. 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子,共放出1368kJ能量
C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g),共放出484 kJ能量
D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l),共吸收484 kJ能量
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