Question

【题目】实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。

（2）当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。

（3）氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________。

A 酸性B 还原性C 氧化性D 挥发性

Answer 1

【答案】KMnO4 HCl 5mol 56L 5NA AB

【解析】

（1）在氧化还原反应中，元素化合价降低的元素对应的反应物为氧化剂，元素化合价升高的元素对应的反应物为还原剂，据此分析；

（2）由反应方程式可知氧化剂与被氧化的还原剂的物质的量之比为1:5，据此分析；

（3）由反应方程式可知，HCl转化为Cl2体现还原性，转化为MnCl2体现的是酸性，据此分析；

（1），由元素化合价变化可知，KMnO4做氧化剂，HCl做还原剂；

故答案为：KMnO4；HCl；

（2）n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶10＝1∶5，被氧化的还原剂的物质的量是5mol，当n（KMnO4）＝1mol时，生成n（Cl2）＝2.5mol，在标况下体积为V（Cl2）＝2.5mol×22.4L·mol－1＝56L。转移的电子数=2.5mol ×2×NA =5NA，

故答案为：5mol；56L；5NA；

（3）由方程式可知，16molHCl参加反应，只有10mol做还原剂。则HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性，

故答案为AB。