【题目】草酸是一种重要的化工原料。某学习小组为探究草酸的性质,查阅了有关资料,草酸的部分性质如下表:
物质 | 性质 |
| 易溶于水和乙醇,微溶于乙醚,不溶于苯和氯仿。 熔点为,时开始升华,时开始分解。 有毒,具有腐蚀性,二元弱酸。 草酸与浓硫酸混合加热产生、CO和。 草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。 |
实验Ⅰ:根据图提供的仪器和试剂,设计实验证明草酸的受热分解产物中含有和部分夹持仪器和加热装置省略
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)各装置的正确连接顺序为装置可重复使用________________________________尾气处理。________________
(3)用图中装置C的作用是____________________________。
(4)连接好装置进行的实验时,要先加热________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”装置,能证明分解产物中有CO的实验依据是___________________。
(5)某同学查阅资料发现,用氯化钯磷钼酸溶液可检验一氧化碳。一氧化碳与氯化钯溶液反应,生成了黑色的金属钯固体,反应的化学方程式是___________________________。
实验 Ⅱ:草酸与甲醇在浓硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反应为。在装有搅拌器、分水器的反应瓶中,加入草酸,无水甲醇,苯,浓硫酸,搅拌下加热回流共沸脱水20小时,后转移到烧杯中冷却,按如图所示流程提纯。
(6)提纯过程中用的碳酸钠溶液洗涤的作用是__________________________。
流程中纯化的方法为________________。
产率为____________精确到。
【答案】圆底烧瓶 除去中的草酸 装置B中红色氧化铁变黑,装置D的澄清石灰水变浑浊 除去硫酸或硫酸、草酸和甲醇 重结晶
【解析】
根据装置图回答仪器a名称。
为证明草酸的受热分解产物中含有和CO,先将混合气体通入无水酒精除去升华出来的草酸,再通入澄清的石灰水检验二氧化碳,如果澄清的石灰水变浑浊,则证明含有二氧化碳气体,再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,再将洗涤后的气体进行干燥,然后将气体再通过盛有红色氧化铁的装置,一氧化碳和红色的氧化铁反应生成铁和二氧化碳,再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在,如果澄清石灰水变浑浊,则证明该混合气体中含有一氧化碳。
根据表格知,草酸时开始升华,草酸和氢氧化钙反应生成的草酸钙不溶于水,所以制取的气体中含有草酸蒸气而干扰二氧化碳的检验,要检验二氧化碳首先要除去草酸蒸气。
一氧化碳和氧气的比例在一定范围内易产生爆炸,为防止产生安全事故发生,应先用生成的气体除去装置中的氧气;一氧化碳具有还原性,能还原红色的氧化铁生成铁单质,且生成二氧化碳。
一氧化碳与氯化钯溶液反应,生成了黑色的金属钯粉末,一氧化碳被氧化为,氯化钯中的氯元素变为HCl;
酯化反应后的混合液体中除了草酸二甲酯外,还有草酸、甲醇、硫酸与水,先水洗除去大部分的硫酸、草酸和甲醇,有机层再用的碳酸钠溶液洗涤再除去全部的硫酸、草酸和甲醇,再次用水洗除去残留的碳酸钠,其中每一步的操作都是分液。纯化方法为重结晶。根据题意可知反应中甲醇过量,应用草酸计算产率。
根据仪器a结构可得a为圆底烧瓶。
为证明草酸的受热分解产物中含有和CO,先将混合气体通入无水酒精除去升华出来的草酸,再通入澄清的石灰水检验二氧化碳,如果澄清的石灰水变浑浊,则证明含有二氧化碳气体,再用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,再将洗涤后的气体进行干燥,然后将气体再通过盛有红色氧化铁的装置,一氧化碳和红色的氧化铁反应生成铁和二氧化碳,再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在,如果澄清石灰水变浑浊,则证明该混合气体中含有一氧化碳,所以其排序是尾气处理。
根据表格知,草酸时开始升华,草酸和氢氧化钙反应生成的草酸钙不溶于水,二氧化碳和氢氧化钙反应也生成碳酸钙沉淀,所以制取的气体中含有草酸蒸气而干扰二氧化碳的检验,要检验二氧化碳首先要除去草酸蒸气,所以C的作用是除去中的草酸。
一氧化碳和氧气反应在一定范围内易产生爆炸,为防止产生安全事故发生,应先用生成的气体除去装置中的氧气,所以应先加热A后加热B;一氧化碳具有还原性,能还原红色的氧化铁生成铁单质和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以反应现象是装置B中红色氧化铁变黑,装置D的澄清石灰水变浑浊。
一氧化碳与氯化钯溶液反应,生成了黑色的金属钯粉末,一氧化碳被氧化为,氯化钯中的氯元素变为HCl,反应的化学方程式是。
酯化反应后的混合液体中除了草酸二甲酯外,还有草酸、甲醇、硫酸与水,先水洗除去大部分的硫酸、草酸和甲醇,有机层再用的碳酸钠溶液洗涤再除去全部的硫酸、草酸和甲醇,再次用水洗除去残留的碳酸钠,其中每一步的操作都是分液。
纯化方法为重结晶。
根据题意可知反应中甲醇过量,应用草酸计算,根据方程式可知,的草酸理论上应生成草酸二甲酯,草酸二甲酯的质量为g,产率。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镁作为目前密度最小的金属材料之一,广泛应用于航空航天工业、军工领域、交通领域。以下为镁的两种冶炼方法。
Ⅰ.目前宁夏已经探明的镁矿储量居全国第一,青龙山白云岩(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶炼镁的优质原料,该方法将白云石煅烧为氧化物(CaO·MgO),然后在还原炉中经1 200 ℃高温真空条件下用硅还原MgO生成粗镁,粗镁再经过精炼、铸锭得到成品镁,工艺流程如图所示。
(1)写出还原炉内用硅还原MgO生成粗镁的化学反应方程式:_______________。
Ⅱ.海水综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(2)海水中的镁以Mg2+的形式存在,流程中将Mg2+转化为Mg(OH)2,然后又重新转化为Mg2+的目的是___________________________。
(3)综合比较两种方法,皮江法的缺点是____________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下:
实验 序号 | 实验温 度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
KMnO4溶 液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通过实验A、B,可探究出_____(填外部因素)的改变对反应速率的影响,其中V1=_____,T1=______;通过实验________可探究出温度变化对化学反应速率的影。
(2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是_________;利用实验B中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=______。
(3)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式__________。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现,上述实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示,并认为造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊的作用,则该作用是___________,相应的粒子最可能是(填序号)______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生产和生活密切相关,下列叙述错误的是
A.BaCO3在医学上可用作钡餐
B.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
C.“地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂
D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验,得出正确结论。
(1)提出问题:
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色?
(2)收集资料:
①氯气有强氧化性
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性
(3)提出假设:
①__;
②__;
③___;
④水使红色布条褪色
(4)验证假设:
实验①:把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中,布条不褪色;
实验②:__;
实验③:把红色布条放在水里,布条不褪色。
(5)得出的实验结论__。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】写出下列反应的化学方程式:
(1)钠在氯气中燃烧___;
(2)铝与硫蒸气反应___;
(3)铁在氯气中燃烧___;
(4)铁与硫蒸气反应___;
(5)铜在氯气中燃烧___;
(6)铜与硫蒸气反应___。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硝基苯是一种重要有机合成中间体,实验室可用如下反应制备:+HNO3+H2O △H<0,已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表:
物质 | 苯 | 硝基苯 | 间二硝基苯 | 浓硝酸 | 浓硫酸 |
沸点/℃ | 80 | 211 | 301 | 83 | 338 |
溶解性 | 微溶于水 | 难溶于水 | 微溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
下列说法不正确的是( )
A.分液后的有机层,采用蒸馏的方法可将硝基苯首先分离出来
B.制备硝基苯的反应类型为取代反应
C.该反应温度控制在50~60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成
D.采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,用pH传感器进行数字化实验,分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液,滴加过程进行磁力搅拌,测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7,下列说法错误的是
A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化
B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质
C.a点对应的溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L
D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2,使反应N2+3H22NH3达到平衡,测得反应放出热量为Q1。
填写下列空白:
(1)Q1________92 kJ(填“>”“<”或“=”)。
(2)b曲线是________时的能量变化曲线。
(3)上述条件下达到平衡时H2的转化率为________。
(4)在温度体积一定的条件下,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则2Q1与Q2的关系为______________。
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