[题目]常温下.用pH传感器进行数字化实验.分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水.50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液.滴加过程进行磁力搅拌.测得溶液pH随时间变化如下图所示.已知常温下醋酸铵溶液pH=7.下列说法错误的是A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL 0.100mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50mL 去离子水、50mL 0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如下图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH=7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加水稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)=10-12.86mol/L

【答案】C

【解析】

加水稀释对pH变化影响小，加入醋酸铵发生CH3COO-+H+CH3COOH，生成CH3COOH弱电解质使c(H+)急剧减小，pH变化大，故曲线X表示盐酸中加水稀释，曲线Y表示盐酸中加入醋酸铵。

A.曲线X变化不大，表示盐酸中加水稀释的pH变化，A项正确；

B.加水稀释对pH变化影响小，曲线Y发生CH3COO-+H+CH3COOH生成CH3COOH弱电解质才是造成pH变化大的原因，B项正确；

C.溶液中离子有： Cl-、CH3COO-、OH-、H+、 NH4+，由电荷守恒得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+) +c(H+)，a点对应的溶液中c(H+)=0.01mol/L带入等式得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+) +0.01mol/L，变形得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)-c(NH4+)=0.01mol/L，C项错误；

D.b点对应的溶液中pH=1.14，溶液中c(H+)=10-1.14mol/L，c(OH-)=，水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12.86mol/L，D项正确；

答案选C。

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【题目】给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A. 粗硅SiCl4Si

B. Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg

C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3

D. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag

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【题目】草酸是一种重要的化工原料。某学习小组为探究草酸的性质，查阅了有关资料，草酸的部分性质如下表：

物质

性质

易溶于水和乙醇，微溶于乙醚，不溶于苯和氯仿。

熔点为，时开始升华，时开始分解。

有毒，具有腐蚀性，二元弱酸。

草酸与浓硫酸混合加热产生、CO和。

草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

实验Ⅰ：根据图提供的仪器和试剂，设计实验证明草酸的受热分解产物中含有和部分夹持仪器和加热装置省略

（1）仪器a的名称是_____________。

（2）各装置的正确连接顺序为装置可重复使用________________________________尾气处理。________________

（3）用图中装置C的作用是____________________________。

（4）连接好装置进行的实验时，要先加热________填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”装置，能证明分解产物中有CO的实验依据是___________________。

（5）某同学查阅资料发现，用氯化钯磷钼酸溶液可检验一氧化碳。一氧化碳与氯化钯溶液反应，生成了黑色的金属钯固体，反应的化学方程式是___________________________。

实验 Ⅱ：草酸与甲醇在浓硫酸存在下酯化生成草酸二甲酯。反应为。在装有搅拌器、分水器的反应瓶中，加入草酸，无水甲醇，苯，浓硫酸，搅拌下加热回流共沸脱水20小时，后转移到烧杯中冷却，按如图所示流程提纯。

（6）提纯过程中用的碳酸钠溶液洗涤的作用是__________________________。

流程中纯化的方法为________________。

产率为____________精确到。

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【题目】可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）

（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态

（4）混合气体的颜色不再改变的状态

（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A. B. C. D.

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A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO32－=Li2CO3

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	甲	乙	丙
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加入铁的样品的质量/g	9	9	14
充分反应后，烧杯+剩余物的质量/g	208.7	158.7	163.7

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____？

（2）计算铁的样品中铁的质量分数_____。

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