【题目】对于可逆反应：A(g)＋3B(s)
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是（ ）
A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1
C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1
开心试卷期末冲刺100分系列答案
双基同步导航训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。
(1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：
①钾在氯气中燃烧____________________________；
②点燃钾剧烈燃烧_____________________________；
③将小块钾投入冷水中______________________________；
(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。
(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。
(4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、
B.甲基橙呈红色的溶液：
、Ba2+、
、Cl
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br
D.使KSCN显血红色的溶液：、Mg2+、I、Cl
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【题目】（1）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。
（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：
①该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)；
②反应物的总键能为__；
③写出该反应的热化学方程式____。
（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____。
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【题目】已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；
C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；
C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列说法正确的是
A. 金刚石比石墨稳定 B. △H1 > △H2
C. △H3=△H1 －△H2 D. 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
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【题目】近年来，全国部分地区被雾霾笼罩，机动车尾气排放成为引发雾霾的罪魁祸首。提高空气质量，减少机动车尾气排放成为当务之急。汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知断裂某些共价键需要的能量如表：
断裂的共价键 | O =O | N≡N | N—O |
需要的能量 | 495 kJ·mol－1 | 945 kJ·mol－1 | 630 kJ·mol－1 |
(1)机动车发动机工作时会引发N2和O2的反应，该反应是____(填“放热”或“吸热”)反应，1 molO2与1 molN2的总能量比2 molNO的总能量___(填“大”或“小”)。
(2)N2与O2合成NO的热化学方程式可以表示为
N2(g)＋O2(g)=NO(g)ΔH，则ΔH＝_____。
(3)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)＋2CO(g)=2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－275.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋
O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.0 kJ·mol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______。
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【题目】在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是
A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙
B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙
C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙
D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙
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【题目】醇分子间脱水生成醚是制备简单醚的常用方法。用硫酸作为催化剂，在不同的温度下正丁醇和硫酸作用生成的产物会有不同，因此反应需严格控制温度。
主反应 
副反应 
主要实验装置如图所示
主要试剂及产物的部分性质如下表所示
名称 | 正丁醇 | 正丁醚 | 浓硫酸 |
相对分子质量 | 74 | 130 | 98 |
性状 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
相对密度 | 0.8098 | 0.7689 | 1.84 |
沸点/℃ | 117.7 | 142.4 | 340 |
溶解度/(g/100ml水) | 7.7 | ＜0.5 |
实验步骤如下：
①在干燥的100mL三颈烧瓶中，放入14.8g正丁醇和4g(2.2mL)浓硫酸，摇动混合，并加入几粒沸石。按装置图，一瓶口装上温度计，温度计的水银球浸入液面以下。另一瓶口装上油水分离器（分水器），先在分水器中放置VmL水，然后将三颈烧瓶在电热套中加热，使瓶内液体微沸，开始回流。
②随反应的进行，分水器中液面增高，这是由于反应生成的水，以及未反应的正丁醇（在三颈烧瓶中会有二元或三元恒沸物）蒸出，经冷凝管冷凝后聚集于分水器内。继续加热到瓶内温度升高到135℃左右。分水器已全部被水充满时，表示反应已基本完成，约需1h。如继续加热，则溶液容易碳化变黑，并有大量副产物生成。
③反应物冷却后，把混合物连同分水器里的水一起倒入盛有一定量水的分液漏斗中，充分振荡，静置后，分出产物粗制正丁醚。用16mL5.0mol/L硫酸分2次洗涤，再用10mL水洗涤，然后加入无水氯化钙。将干燥后的产物注入蒸馏烧瓶中，收集139～142℃馏分，产量为5.6g。
请回答下列问题：
(1)在三颈烧瓶中加入几粒沸石，目的是____________。
(2)仪器a的名称是_____________。
(3)先在分水器中放置VmL水，已知分水器的容积为10mL，试计算VmL为_____mL（保留两位有效数字）。
(4)实验装置图中分水器的作用是________________________________。
(5)反应温度不易过高，溶液容易碳化变黑，并有大量副产物_____________生成。
(6)实验过程中需用5.0mol/L硫酸分2次洗涤正丁醚，用浓硫酸配制5.0mol/L硫酸溶液时，定容的操作方法为___________________________________。
(7)在③步骤中用10mL水洗涤的目的是_________。
(8)本实验最终获得5.6g正丁醚，则产率为_________（保留三位有效数字）。
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【题目】在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的
，则原混合气体中NO和NO2的体积比为( )
A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2
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