【题目】钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注 ，其中钼酸钠(Na2MoO4)可溶于水，是一种重要的金属缓蚀剂；钼酸钙(CaMoO4)微溶于水，常用作钼合金添加剂；钼酸属于弱酸，微溶于水，常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。
回答下列问题：
(1)辉钼矿在空气中焙烧时，加入X是为了减少空气污染，焙烧后Mo元素以CaMoO4存在，则X是________；焙烧时发生反应的化学方程式为__________。
(2)已知25℃时，钼酸钙的Ksp＝1.6×10-5，则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______g/100g水，但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多，其原因是_______，操作2中得到的钼酸钠晶体中常混有Y，进一步提纯钼酸钠晶体的方法为__________。
(3)辉钼矿中MoS2含量测定：取辉钼矿0.2500g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体0.1210g(Mr＝242g/mol)，辉钼矿中MoS2的质量分数不低于______%。
(4)操作3发生反应的离子方程式为_________________。
(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如下图所示。b电极的材料为______(填“镍”或“钼”)，电极反应为___________。
【答案】CaCO3或CaO 6CaCO3+2MoS2+9O2
2CaMoO4+6CO2↑+4CaSO4或6CaO+2MoS2+9O2
2CaMoO4+4CaSO4 0.08 钼酸根水解促进钼酸钙溶解平衡右移，溶解度增大 重结晶 32.00 MoS2+6OH-+9ClO-＝
+2
+9Cl-＋3H2O 钼 Mo－6e-+8OH-＝+4H2O
【解析】
根据流程图，辉钼矿的主要成分为MoS2，在空气中焙烧，加入X是为了减少空气污染，焙烧后Mo元素以CaMoO4存在，则X为氧化钙或碳酸钙，发生的反应为6CaCO3+2MoS2+9O22CaMoO4+6CO2↑+4CaSO4或6CaO+2MoS2+9O22CaMoO4+4CaSO4，钼酸钙(CaMoO4)微溶于水，烧渣的主要成分为CaMoO4和CaSO4，在烧渣中加入Y溶液，将CaMoO4溶解为Na2MoO4，经过蒸发浓缩、冷却结晶得到Na2MoO4·2H2O晶体；辉钼矿与NaOH、NaClO溶液发生氧化还原反应MoS2+OH-+ClO-＝+2+9Cl-+H2O，得到Na2MoO4溶液，在钼酸钠溶液中加足量硫酸，发生复分解反应生成钼酸和硫酸钠，钼酸属于弱酸，微溶于水，过滤得到钼酸晶体高温分解生成MoO3，在高温条件下用氢气还原得到金属钼；据此分析解答。
(1)辉钼矿在空气中焙烧时，加入X是为了减少空气污染，焙烧后Mo元素以CaMoO4存在，则X为氧化钙或碳酸钙，发生的反应为6CaCO3+2MoS2+9O22CaMoO4+6CO2↑+4CaSO4或6CaO+2MoS2+9O22CaMoO4+4CaSO4，故答案为：CaCO3或CaO；6CaCO3+2MoS2+9O22CaMoO4+6CO2↑+4CaSO4或6CaO+2MoS2+9O22CaMoO4+4CaSO4；
(2) 设钼酸钙饱和溶液中c(Ca2+)为x，则c()为x，由钼酸钙的Ksp＝1.6×10-5，解得c(Ca2+)＝ c()＝4×10-3，则1 L溶液(1 L水中)溶解CaMoO44×10-3mol，即1 000 g水中溶解CaMoO4的质量为4×10-3mol×200 g·mol-1＝0.8 g，所以1 00 g水中溶解CaMoO4 0.08 g，即钼酸钙在该温度下的溶解度为0.08g/100g水；由于钼酸根水解促进钼酸钙溶解平衡右移，溶解度增大，所以钼酸钙实际溶解度比计算值大许多；操作2中得到的钼酸钠晶体中常混有Y，可以通过重结晶的方法进一步提纯钼酸钠晶体，故答案为：0.08；钼酸根水解促进钼酸钙溶解平衡右移，溶解度增大；重结晶；
(3) 0.1210g钼酸钠晶体的物质的量为
＝0.0005mol，根据6CaCO3+2MoS2+9O22CaMoO4+6CO2↑+4CaSO4，0.2500g辉钼矿中含有0.0005mol MoS2，辉钼矿中MoS2的质量分数＝
×100%＝32.00%，由于部分钼酸钠溶于水损耗掉，则辉钼矿中MoS2的质量分数不低于32.00%，故答案为：32.00；
(4)操作3中辉钼矿与NaOH、NaClO溶液发生氧化还原反应生成Na2MoO4，反应的离子方程式为MoS2+6OH-+9ClO-＝+2+9Cl-＋3H2O，故答案为：MoS2+6OH-+9ClO-＝+2+9Cl-＋3H2O；
(5) 用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)，电解过程中Mo发生氧化反应，根据图示，b为阳极，发生氧化反应，因此b电极的材料为钼，电极反应为Mo－6e-+8OH-＝+4H2O，故答案为：钼；Mo－6e-+8OH-＝+4H2O。
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【题目】碳的氧化物对环境的影响较大，研究和开发碳的氧化物的应用对发展低碳经济，构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)已知：①甲醇的燃烧热ΔH＝－726.4 kJ·mol－1；
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
则二氧化碳和氢气合成液态甲醇、生成气态水的热化学方程式为_____________。
(2)在T1时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与
的关系如图所示：
①当起始
＝2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol，达到新平衡时H2的转化率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。
(3)已知由CO2生成CO的化学方程式为CO2(g)＋O(g)CO(g)＋O2(g)，其正反应速率为v正＝k正·c(CO2)·c(O)，逆反应速率为v逆＝k逆·c(CO)·c(O2)，k为速率常数。2500 K时，k逆＝1.21×105L·s－1·mol－1，k正＝3.02×105L·s－1·mol－1，则该温度下该反应的平衡常数K为________。(保留小数点后一位小数)
(4)CH3OH—O2在新型聚合物催化下可发生原电池反应，其装置如图：
①外电路中每转移3mol电子，溶液中生成_______molH＋
②写出电极B的电极反应式：__________。
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【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)
CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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【题目】氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。
（1）提出问题：
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
（2）收集资料：
①氯气有强氧化性
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性
（3）提出假设：
①__；
②__；
③___；
④水使红色布条褪色
（4）验证假设：
实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；
实验②：__；
实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。
（5）得出的实验结论__。
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【题目】填空：
（1）相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为__，所含原子数目之比为__，所含氧原子的物质的量之比为__，它们的质量之比为__。
（2）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为__。
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【题目】硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：
+HNO3
+H2O △H<0，已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：
物质 | 苯 | 硝基苯 | 间二硝基苯 | 浓硝酸 | 浓硫酸 |
沸点/℃ | 80 | 211 | 301 | 83 | 338 |
溶解性 | 微溶于水 | 难溶于水 | 微溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
下列说法不正确的是( )
A.分液后的有机层，采用蒸馏的方法可将硝基苯首先分离出来
B.制备硝基苯的反应类型为取代反应
C.该反应温度控制在50～60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成
D.采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质
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【题目】将NaOH和碳酸氢钠的固体混合物20.8 g在密闭容器中加热到约250 ℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9 g。试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数_________？
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【题目】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数。已知①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)；③该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，实验装置如下(量气管为碱式滴定管改装)
实验过程：连好装置后，检验装置的气密性；称得装置D的初始质量为ag；称取bg AlN样品置于装置B的锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管中液面的初始读数为x mL(量气装置左右液面相平)。
(1)①若先测量Al4C3质量分数，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞______，打开活塞______。
②当_____时，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____________；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③记录滴定管的读数为y mL，则Al4C3的质量分数为_________(用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。
④若无恒压管，对所测Al4C3质量分数的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)若先测量AlN质量分数：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的某物质，写出AlN与过量的某物质发生反应的离子方程式为__________；反应完成后，__________(填该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为cg，进而测量AlN的质量分数。
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【题目】环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷(
)，发生的反应如下。
主反应Ⅰ：2CH2=CH2(g)+O2(g)
2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1
副反应Ⅱ：CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1
副反应Ⅲ：2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3
已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应Ⅰ生成环氧乙烷的优势。
（1）ΔH3=__kJ·mol-1。
（2）①图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象，图中随进料气的流速加快，乙烯的转化率下降，其可能原因是__。
②图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象，图中当反应体系的压强高于2.4MPa，环氧乙烷选择性下降，其可能原因是__。
（3）实验测得反应Ⅰ中，υ正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，υ逆=K逆·x2()，(式中x为物质的量分数；K正、K逆为速率常数，只与温度有关)。
①若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则该反应平衡常数的值为__。
②若平衡后仅升高温度，则下列说法正确的是___。
A.x(CH2=CH2)增大，x()减小
B.K正与K逆的比值增大
C.υ正减小，υ逆增大
D.K正与K逆的比值减小
（4）将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl]，氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷，其电解简易装置如图所示。
已知：CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl
①a电极为__(选填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为：__。
②b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为__。
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