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    【题目】填空：

    （1）相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为__，所含原子数目之比为__，所含氧原子的物质的量之比为__，它们的质量之比为__。

    （2）相同质量的二氧化硫和三氧化硫，所含分子的数目之比为_，所含原子数目之比为_，所含氧原子的物质的量之比为__。

    【答案】1∶1 3∶4 2∶3 4∶5 5∶4 15∶16 5∶6

    【解析】

    利用进行分析；

    （1）根据，二氧化硫和三氧化硫物质的量相同，SO2和SO3所含分子的数目之比等于其物质的量之比，即为1：1；1个SO2分子中含有1个S原子和2个氧原子，即1个SO2分子中含有3个原子，1个SO3分子中含有1个S原子和3个氧原子，即1个SO3含有4个原子，等物质的量的SO2和SO3中所含原子数目之比为3：4；1molSO2中含有2molO原子，1molSO3中含有3molO原子，即等物质的量SO2和SO3中所含氧原子的物质的量之比为2：3；等物质的量SO2和SO3，它们的质量比等于其摩尔质量之比，即为64：80=4：5；

    答案为1：1；3：4；2：3；4：5；

    （2）根据二氧化硫和三氧化硫质量相同时，它们的分子数之比等于其摩尔质量倒数之比，即∶＝5∶4；根据它们的分子组成可知：所含原子数目之比为5×3∶(4×4)＝15∶16，氧原子物质的量之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6；

    答案为5：4；15：16；5：6。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

    SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（s）

    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）

    A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

    B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

    C. 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的△H＞0

    D. 其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为( )

    A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

    C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．

    回答下列问题：

    (1)该项研究(实验)的主要目的是__________________________________________．

    (2)浓硫酸的作用是____________________________________________，与研究目的的直接相关的实验现象是________________________________________．

    (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在着事故隐患，事故表现是___________，请在图中D框中以图的形式表明克服事故隐患的措施___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    (1)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210~ 290℃， 催化剂条件下可转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。230℃，向容器中投入0.5mol CO2和1.5mol H2.当CO2平衡转化率达80%时放出的热量为19. 6kJ，写出该反应的热化学方程式∶___________。

    (2)在2L密闭容器中，起始投人4mol CO和6mol H2，在一定条件下发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示∶ (已知：T1＜T2)

    温度/℃

    平衡时CH3OH的物质的量/ mol

    化学平衡常数

    T1

    2.6

    K1

    T2

    2.0

    K2

    ①则K1_______(填“＞”“＜”或“=”) K2，原因是_________________。

    ②在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则0~ 10s内H2的平均速率v(H2)为_______，若维持条件不变再向容器中充入CO、H2和CH3OH各1mol，则v正_________(填“＞”“＜”或“=”)v逆。

    (3)某科研小组设计的一个氮氧化物原电池 ，两边的阴影部分为 a、b惰性电极，分别用导线与烧杯的m、n惰性电极相连接，工作原理如图：

    ①b极的电极反应式为_______________________。

    ②当有0.2mol O2-通过固体电解质时，则烧杯中m处的产物的物质的量为________。

    (4)处理烟气中SO2，也可采用碱液吸收法，已知25°C时，K(NH3 H2O)=1.8×10-5； Kcp(CaSO4)=7.1×10-5.

    第1步∶用过量的浓氨水吸收SO2，并在空气中氧化；

    第2步∶加入石灰水，发生反应K。计算第2步中反应的K=_____________(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注 ，其中钼酸钠(Na2MoO4)可溶于水，是一种重要的金属缓蚀剂；钼酸钙(CaMoO4)微溶于水，常用作钼合金添加剂；钼酸属于弱酸，微溶于水，常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。

    回答下列问题：

    (1)辉钼矿在空气中焙烧时，加入X是为了减少空气污染，焙烧后Mo元素以CaMoO4存在，则X是________；焙烧时发生反应的化学方程式为__________。

    (2)已知25℃时，钼酸钙的Ksp＝1.6×10-5，则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______g/100g水，但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多，其原因是_______，操作2中得到的钼酸钠晶体中常混有Y，进一步提纯钼酸钠晶体的方法为__________。

    (3)辉钼矿中MoS2含量测定：取辉钼矿0.2500g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体0.1210g(Mr＝242g/mol)，辉钼矿中MoS2的质量分数不低于______%。

    (4)操作3发生反应的离子方程式为_________________。

    (5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如下图所示。b电极的材料为______(填“镍”或“钼”)，电极反应为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）

    ①增加少量②升高温度③体积不变，再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是

    A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4

    C.质量之比为16∶17D.密度之比为17∶16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，及一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制Co2O3的部分工艺流程如图：

    回答下列问题：

    （1）“浸泡”过程中，钴(III)可转化为CoSO4，写出该转化的相关化学方程式：__。

    （2）“除铜”若选用MnS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K=__。［保留2位有效数字；已知常温下Ksp(MnS)=2.5×10–13，Ksp(CuS)=1.3×10–36]

    （3）①步骤I中加入NaClO3与Fe2+反应的离子方程式为__。

    ②常温下，溶液中金属离子(Mn+)的pM［pM=–lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO3后，溶液中的c(Co2+)为0.1molL-1，依据如图分析，步骤I中加入Na2CO3调整溶液pH范围为__。［当c(Mn+)≤10–6molL–1，即认为该金属离子沉淀完全]

    （4）步骤II中加入足量NaF的目的是__。

    （5）过滤出的CoC2O42H2O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作为__。

    （6）若某工厂用m1kg该铜钴矿石制备了m2kgCo2O3，假设产率为a，则该矿石中钴元素的百分含量为__。

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