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    【题目】用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    求：（1）生成Cl2在标况下的体积？____

    （2）求盐酸的浓度？____

    （3）如果恰好完全反应，求所需盐酸的体积？____

    【答案】5.6 11.9 0.067

    【解析】

    15.8g高锰酸钾的物质的量是15.8g÷158g/mol=0.1mol，设生成氯气的物质的量是xmol、消耗盐酸的物质的量是ymol；

    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    2 16 5

    0.1 y x

    、

    x=0.25mol；y=0.8mol；

    （1）生成Cl2在标况下的体积是0.25mol ×22.4L/mol=5.6L；

    （2）盐酸的浓度11.9mol/L；

    （3）根据n=cV，需盐酸的体积是0.8mol÷11.9mol/L=0.067L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－ ① HSO3－H++SO32－ ②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的

    A. 加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大

    B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大

    C. 加入少量Na2SO3 固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)

    D. 加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是（　　）

    A. 两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    B. 甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→Cu

    C. 两烧杯中溶液的pH均增大

    D. 两烧杯在相同时间内转移电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。

    （1）常温下，用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：______________。

    ②c点溶液中个离子溶度由大到小的顺序_______________________________

    ③b点时溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

    ④a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

    （2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O。

    （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

    （2）该反应中，氧化剂是___，还原剂是____。

    Ⅱ.铜绿即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3。

    （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目____。

    （2）该反应中的还原剂是____、氧化剂是____。

    Ⅲ.氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可以通过如下方式合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

    （1）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___。

    （2）该反应中的还原剂是___、氧化剂是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态烃甲在标准状况下的密度为1.25gL-1，在一定条件下氧化可生成有机物乙；乙与氢气反应可生成有机物丙，乙进一步氧化可生成有机物丁；丙和丁在浓硫酸加热条件下可生成有机物戊（有芳香气味）。

    请回答：

    （1）甲的结构简式是_____________；乙的官能团名称为__________________；

    （2）写出丙和丁反应生成戊的化学方程式_______________________________；

    （3）下列说法正确的是___________

    A.有机物甲可以使高锰酸钾溶液褪色，是因为发生了氧化反应

    B.葡萄糖水解可生成有机物丙

    C.有机物乙和戊的最简式相同

    D.有机物戊的同分异构体有很多，其中含有羧基的同分异构体有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是

    A. 该过程中CeO2没有消耗

    B. 该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C. 右图中△H1=△H2+△H3

    D. 以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。

    已知：①NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2===2NaNO2。

    ②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3－

    ③在溶液中存在平衡FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色)

    I．关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。

    (1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是______________________。

    (2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是______________________。

    (3)装置F中的实验现象为___________。装置H中收集的气体为___________(填化学式)。

    Ⅱ．关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备NaNO2。

    (4)装置G的作用是______________________。

    (5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有___________(填化学式)。

    (6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。

    ①滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________。

    ②滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是___________。

    ③样品中NaNO2的质量分数为___________用含有a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是()

    A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

    B. 从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中c(H+)/c(H2A)先减小后增大

    C. 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

    D. pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

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