【题目】体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)
Br2(g)+H2(g),2 min后,测知H2的浓度为0.5 mol·L-1,HBr的浓度为4 mol·L-1,若上述反应速率用v(NH3)表示,则下列速率正确的是( )
A. 0.5 mol·L-1·min-1B. 2.5 mol·L-1·min-1
C. 2 mol·L-1·min-1D. 1.25 mol·L-1·min-1
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【题目】下表是元素周期表中的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | G | H | J | |||
3 | B | C | D | I |
根据A-J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)化学性质最不活泼的元素是_________________,氧化性最强的单质是___________。
(2)常温常压下,1g A单质完全燃烧生成液态水时放出的热量为Q kJ,写出该反应的热化学方程式______________。
(3)B、G、I简单离子半径由大到小的顺序是____________。
(4)A、G、I形成有漂白性的化合物的电子式是___________。
(5)由A、F、G、H四种元素中的三种组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与金属铜反应,该反应的化学方程式是___________________。
(6)B最高价氧化物对应的水化物与D最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______。
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【题目】下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL0.2 molL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①托盘天平;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥玻璃棒。
(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有________________(写仪器名称),
(2)下图是某些仪器的刻度部分示意图,其中为量筒的是________(填编号)。配制稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL,量取硫酸时应选用________(填选项)规格的量筒。
A.10mL B.50mL C.100mL D.200mL
(3)下图为量取浓硫酸后配制稀硫酸的操作示意图,其正确的操作步骤为_______(填编号)。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
(4)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于0.2 mol/L,引起该误差的原因可能是_____。
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线取浓硫酸
C.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
D.将稀释后的稀硫酸未冷却立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作
E.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
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【题目】某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量,实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]
(实验探究)
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为________,仪器a的名称是_____。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置,用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气),氨气应从导管口_____(填“b”或“c”)通入集气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后,挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到瓶内产生大量的______(填“白烟”或“白雾”),写出NH3与HCl反应的化学方程式:___________。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中,滴入1~2滴酚酞试液,溶液显____(填“无色”或“红色”),其原因是_______。
(知识应用)
(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时_____(填“吸收”或“放出”)大量的热,使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料,其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O,在该反应中氮元素的化合价____(填“升高”或“降低”),氨气表现出_____(填“氧化性”或“还原性”)。
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【题目】向100 mL1.5 mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2,反应后,向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。下列说法错误的是
A.氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B.盐酸的浓度为0.5 mol/L
C.B点产生的气体在标准状况下体积1.12 L
D.AB段发生反应的离子方程式为:HCO3- + H+ = H2O+ CO2↑
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【题目】下列对实验事实的解释错误的是( )
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快 | 粗锌与稀盐酸构成原电池 |
B | 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 | 4HNO3 |
C | 向10mL0.2mol·L-1ZnSO4,溶液中加入10mL0.4mol·L-1Na2S溶液,产生白色沉淀,再滴加CuSO4溶液,沉淀变黑 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
D | 做过银镜反应的试管可用铁盐溶液洗涤,加入稀盐酸,清洗效果更好 | Fe3++Ag |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板(其质量忽略不计).其中能表示相同温度时,等质量的氢气与氦气的是( )
A.B.
C.D.
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【题目】硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性,将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯,如图为“皱褶”式硼烯的结构。下列说法错误的是( )
A.“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子
B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构
C.硼烯有望代替石墨烯作电极材料
D.氧化硼的水化物是一种弱酸,与过量OH-反应可生成B(OH)4-或BO2-
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【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应:2X(g)+Y(s)3Z(g) ΔH= QkJ/mol,下列说法正确的是
A. 消耗2 mol X同时生成3 mol Z,说明达到了平衡状态
B. 加入少量的Y正反应速率加快
C. 气体的密度不变时,说明达到了平衡状态
D. 加入少量的X,Q变大
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