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    下列离子方程式书写正确的是（ ）。

    A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    B．将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋SO2＋H2O＝2C6H5OH＋

    C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe（SCN）3↓

    D．向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、用盐酸酸化的溶液中含有Cl-，高锰酸钾先与氯离子也发生氧化还原反应，错误；B、少量的二氧化硫与苯酚钠溶液反应生成苯酚与亚硫酸根离子，正确；C、Fe（SCN）3是络合物，不是沉淀，错误；D、过量的氯气将亚铁离子、碘离子全部氧化，所以离子方程式中的亚铁离子与碘离子的物质的量之比应是1:2，不是1:1，错误，答案选B。

    考点：考查离子方程式的书写

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是

    A．依据图a可判断正反应为吸热反应

    B．在图b中，虚线可表示压强增大

    C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

    D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省新高三起点调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案或操作合理的是

    A．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl－

    B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体

    C．实验室需用某浓度的NaOH溶液450 mL，则配制时应选用容积为450 mL的容量瓶

    D．通过加人过量的FeS使工业废水中的Cu2+转化成硫化物沉淀而除去

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳及其化合物有广泛应用。

    （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极。阳极反应式为 ，可能发生副反应有 。

    （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为 。

    （3）向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中缓慢通入4480 mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收。①写出该反应的离子方程式： 。（只用一个离子方程式表示）

    ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为 。

    （4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ?mol-1

    ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1

    ③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1

    计算甲醇蒸气的燃烧热＝ 。

    （5）某温度下，发生可逆反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定条件下发生上述反应。混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：

     

    0

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    25 min

    I(800℃)

    1.0

    0.80

    0.70

    0.65

    0.50

    0.50

    II(800℃)

    1.0

    0.7

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    相对实验I，实验II可能改变的条件可能是 ，该温度下，平衡常数= 。

    ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应。

    下列图像正确且说明可逆反应达到平衡状态的是 。（填序号）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

    A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

    c(Na+)>c(Cl-)> c(CH3COOH)

    B．等物质的量浓度等体积的硫化钠溶液与硫酸氢钾溶液混合

    C（Na+）> C（K+）> C（SO42-）> C（HS-）> C（OH-）>C（H+）

    C．pH <7的某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中有c(H+)+2 c(A2-)==c(OH-) +c (H2A)

    D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高三上学期起点考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）

    A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

    B．纯碱不仅有较强的去油污能力，还可以用于中和发酵面团中的酸性物质

    C．煤的气化和液化都属于化学变化

    D．钛被誉为“太空金属”，室温下不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，却溶于氢氟酸，可能是因为氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省孝感市七校联考高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 （ ）

    A．该元素单质是导体

    B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

    C．该元素的最高化合价呈+5价

    D．该元素的氧化物的水合物显碱性

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省协作体高考摸底测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

    利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置①的作用是 装置③的作用是 。

    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为 。

    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水， 。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。将所得混合液配成100mL待测溶液。

    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    （5）滴定中使用的指示剂是 ，达到滴定终点时的现象为 。

    （6） 样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2 90.5）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高三上学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大

    D． 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

     

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